江西省玉山县第二中学2022-2023学年高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于原子晶体的化合物是（　　） A．金刚石 B．刚玉 C．二氧化硅 D．干冰 2、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少： A．131 B．53 C．25 D．78 3、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是 A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．二者不能相互转化 4、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（　　）　 A．4个 B．6个 C．8个 D．18个 5、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是 A．a为正极．b为负极 B．a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+ C．电子从b极经外电路向a极移动 D．生产过程中H+向a电极区域运动 6、25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（ ） A．两种溶液中存在的粒子种类相同 B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 7、下列推论正确的是 A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 8、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是 A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 9、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（ ） 命名 一氯代物 A 2－甲基－2－乙基丙烷 4 B 1,3－二甲基苯 3 C 2,2,3－三甲基戊烷 6 D 2,3－二甲基－4－乙基己烷 7 A．A B．B C．C D．D 10、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（ ） A．A(g)+B(g)C(g) B．6A(g)+2B(g)3C(g) C．3A(g)+B(g)2C(g) D．A(g)+3B(g)2C(g) 11、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12、金属单质具有的通性是（ ） A．具有金属光泽、导电、导热、有延展性 B．硬度大 C．熔、沸点较低 D．质软 13、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C) C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化 14、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 D．容器中压强不变时，反应达到了平衡状态 15、下列盐类水解的应用，不正确的是 A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降 16、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图： 已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式： 乙炔→A：______________________________________________ 乙炔→C：______________________________________________ C→D：_________________________________________________ 18、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 ⑴沉淀A的成分是__________________________ ⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。 ⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________ 19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。 20、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。 I.称取样品W g; II.向样品中加人足量稀硫酸: III.将II中产生的,用足量溶液吸收; IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定; V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是 __________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。 步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。 21、草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL  酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．圆底烧瓶第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、D 9、D 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 加聚反应 18、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+ 19、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH 20、 将氧化为 酚酞溶液 20.60mL 部分溶解在稀硫酸中、与水反应、+4价硫被氧气氧化等 21、105C2O42—+H2OHC2O4—+OH— D、F 当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 51.2 偏高