山东临沂市2022-2023学年化学高二第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是 A．增加H2的量，反应放出的热量减小 B．升高温度，反应放出的热量增加 C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小 2、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 4、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 电子排布式或电子排布图 评价 A． O原子的电子排布图： 错误；违反泡利不相容原理 B． N原子的电子排布图： 错误；违反洪特规则 C． Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 错误；违反能量最低原理 D． Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 错误；违反能量最低原理 A．A B．B C．C D．D 5、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 6、关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ） A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低 C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性 7、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料 B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅 8、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L C．该溶液的pH可能为3，可能为11 D．该溶液一定呈碱性 9、只含有共价键的化合物是 A．NaOH B．K2O C．Cl2 D．HCl 10、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧 11、有关合成氨工业的说法中，正确的是(　　) A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 13、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为 A．0.5s B．1s C．30s D．60s 14、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡向右移动时，K值不一定移动 C．K值有变化，平衡一定移动 D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 15、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 16、25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 17、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 18、下列属于置换反应的是 A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．4NH3+5O24NO+6H2O C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 19、下列说法中正确的是 A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 20、以下实验能获得成功的是 A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 21、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 该反应达到平衡状态的时间是 A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 22、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣ C．离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ D．单质氧化性：Z＞W 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某链烃A有下列的转化关系 已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。 24、（12分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题： 该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） 25、（12分）可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。 26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定： ①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。 ②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。 判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。 27、（12分）探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。 I.溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL 溶液编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液： 遇 溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液： 遇 溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 遇 溶液微微变红 (1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________ II 溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。 溶液编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加5滴溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深 （分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后: I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化 II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更