河南省辉县一高2022年高二化学第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HSO3－ B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－ 2、地壳中含量最多的金属是 A．铁 B．铝 C．钙 D．钠 3、下列水溶液一定呈中性的是 A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液 B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C．pH=7的溶液 D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液 4、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- 5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- 6、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解可以得到麦芽糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 7、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 8、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是 A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL 9、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是 A．一定含有Al，其质量为4.05g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2 和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等 10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 11、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C) C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化 12、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( ) A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 13、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是 A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3 14、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ） A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3- 15、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ） 序号 A B C D 装置 实验 除碱式滴定管胶管中的气泡 石油的分馏 蒸馏时的接收装置 萃取时振荡混合液 A．A B．B C．C D．D 16、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确 A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 D．t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 18、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。 19、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。 若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题： ①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。 ②B装置的作用是_______________________。 ③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。 Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。 ①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。 ②滴定终点的标志_______________________________________________________。 重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。 20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。 21、二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。 已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol； ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol； 请回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。 ①下列有关说法正确的是________(填字母)。 A．ΔH>0 B．增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率