山东省平邑县曾子学校2022年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是 A．起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等 B．c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L C．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3 D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小 2、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是 A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 3、下列说法或表示方法中不正确的是 A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应 D．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2 4、两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（　　） A．SO2与过量O2催化剂共热 B．CaCl2溶液中通入过量CO2 C．浓盐酸与过量MnO2共热 D．浓硫酸与过量铜片共热 5、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是 A．甲烷燃料电池正极反应： B．电解过程中a极附近会出现红色 C．将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分 D．标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L 6、下列有关化学实验说法正确的是( ) A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水 B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂 C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体 7、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A． B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H-Br→H+Br 8、下列有关有机物的描述不正确的是 A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰 C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型 D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应 9、下列关于甲烷的叙述不正确的是 A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气 D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素 10、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ） A．两性 B．良好的导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热 11、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变 C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s) 12、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( ) A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－） B．C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O） C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋） D．C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O） 13、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 14、下列仪器名称为“滴定管”的是 A． B． C． D． 15、一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是 A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 16、常温下，将0.06mol·L-1硫酸溶液与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( ) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 二、非选择题（本题包括5小题） 17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 18、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。 已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。 II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。 19、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。 20、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。 实验序号 实验内容 实验现象 I 0.23g钠与20mL蒸馏水 钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失 II 0.23g纳与20ml盐酸 钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失 (1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I ①实验前水中______________。 ②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。 a.生成的氢氧化钠属于碱 b.氢氧化钠在水中能电离出 c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的 d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II ①实验前溶液pH=_____________ ②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 21、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。 图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。从化学键角度分析，E´表示的意义：______________________________。某工业生产实验数据如下： 转化率温度 压强不同时SO2的转化率（%） 1.01×105 Pa 5.05×105 Pa 1.01×106 Pa 5.05×106 Pa 1.01×107 Pa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 你认为最适宜的条件是______________________。已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。尾气SO2可以用氨水吸收除去。 已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。 ①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。 ②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B 7、D 8、B 9、C 10、D