四川省资阳中学2022年化学高二上期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　） 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 9.7 11.6 11.1 A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 2、下列包装所贴标识正确的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸 硝酸钾 过氧化钠 氯气 标识 A．A B．B C．C D．D 3、有关下列图像的分析正确的是 A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。 C．图③说明HA是比HB更弱的酸 D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 4、25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1 B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1 C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1 D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1 5、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ 6、下列反应中一定不能自发进行的是（ ） A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0 B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0 D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0 7、室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ） A．电离过程 B．中和反应 C．水解反应 D．置换反应 8、在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是 A． B． C． D． 9、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　) A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电 10、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 11、以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化 C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O 12、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．c点对应的K等于a点对应的K C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 13、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+ 14、恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下： 三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ） A．α1+α2= 1 且α3＜α1 B．Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1 C．n2＜n3＜3.2mol D．P3＞2P1=2P2 15、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ） A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 16、室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是 A．a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B．b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)] 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下： 三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： ) 有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 ____________________________（任写两种即可）。 18、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。 ①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。 19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。 仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。 20、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。 有关数据列表如下： 请按要求回答下列问题： 已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。 21、(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号) A．能层序数越大，s电子云的半径越大 B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 D．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号) A． B． C． D．下列说法正确的是_____(填标号) A．所有物质中都存在化学键 B．σ键和π键都只能存在于共价分子中 C．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、A 3、B 4、C 5、C 6、B 7、C 8、C 9、C 10、C 11、D 12、B