2022年江西奉新县高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 2、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　） A．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为 B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别 D．1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应 3、已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数： 弱酸（或弱碱）化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0–5 1.8×l0–5 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3) C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多 D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) 4、下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．Cu C．蔗糖 D．K2SO4 5、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH 已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－="6" Ni(OH)2+ NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 6、已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ D．0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 7、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 8、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（ ） A．4/5υ(NH3)=υ(O2) B．5/6υ(O2)=υ(H2O) C．2/3υ(NH3)=υ(H2O) D．4/5υ(O2)=υ(NO) 9、常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是 A．溶液中离子浓度可能满足： B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成 D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 10、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是(　　) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2 11、下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 12、已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是 A．增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加 B．该反应的△S＜0 C．正反应活化能大于逆反应的活化能 D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量 13、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- C．水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN- 14、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( ) A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 15、利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．a电极反应式是 B．消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为 C．若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D．整个装置中NaOH的物质的量不断减少 16、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2— 17、下列盐溶液中呈酸性的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO3 18、常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　） 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 9.7 11.6 11.1 A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 19、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构) A．3种 B．5种 C．6种 D．7种 20、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 21、下列有关说法正确的是( ) A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 22、下列表述中，与盐类水解有关的有 ①明矾和FeCl3 可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥ 向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 24、（12分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。 25、（12分）探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。 I.溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL 溶液编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液： 遇 溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液： 遇 溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液