2022年上海中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是 A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D． B的转化率为25% 2、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1 3、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ） 序号 A B C D 装置 实验 除碱式滴定管胶管中的气泡 石油的分馏 蒸馏时的接收装置 萃取时振荡混合液 A．A B．B C．C D．D 4、如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是 A．第①步可用沉淀剂Ca(OH)2 B．第①②步均涉及到复分解反应 C．第③步可在空气中加热 D．第④步可以通入Cl2 5、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　) A．微生物促进了反应中电子的转移 B．正极反应中有CO2生成 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 6、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ） A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl 7、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ） A．不能确定 B．为40mL C．为10mL D．大于为40mL 8、下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变 B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 9、已知某溶液中只存在 OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( ) A．若溶液中 c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中 c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3•H2O C．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl D．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl 10、下列物质属于烃类的是 A．C2H4O B．C4H10 C．NaHCO3 D．C6H5NO2 11、下列反应中是放热反应的是 A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 12、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中　(　　) A．水的电离程度始终增大 B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 13、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 14、常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）约为 A．0.4 mol•L-1 B．0.3 mol•L-1 C．0.2 mol•L-1 D．0.15 mol•L-1 15、分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6 种 16、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化： 推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________ 18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示： 回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。 19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。 a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 20、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题： 同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： ① 仪器A的名称是________。 ② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。 ③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。 ④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。 ①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。 ② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况 21、现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示： 元素 性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 F 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨 根据以上信息，回答下列问题：F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。 ①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、C 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、B 11、D 12、C 13、A 14、B 15、B 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 CH3COOC2H5 CH3COONa C2H5OH CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa