绍兴市重点中学2022年化学高二上期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列反应中，N元素只表现还原性的是 A．NO2与H2O反应 B．NH3与O2反应 C．浓HNO3与Cu反应 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应 2、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 3、截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是 A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图2溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O 4、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不正确的是 A．充电时，PbSO4在两极上除去 B．放电时，电解质溶液的质量减少 C．放电时，PbSO4只在负极生成 D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42- 5、下列有机物命名正确的是（ ） A． 2—乙基丙烷 B． 2—戊炔 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 6、已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是( ) A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋ C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋ D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液 7、25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是(　　) AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－13 8.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成 8、常温下，以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（ ） A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ B．滤渣中含有四种难溶电解质 C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动 D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀 9、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是 A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉 10、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7 C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 11、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 ( ) A．易溶于水，不易溶于有机溶剂 B．在空气中燃烧产生黑烟 C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 12、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 13、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 14、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化： 下列说法中正确的是（ ） A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 15、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 A．金属氧化物、氧化铁、FeO B．酸性氧化物、二氧化硫、SO2 C．含氧酸、次氯酸、HClO D．正盐、纯碱、Na2CO3 16、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是 A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 18、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。 已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。 II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。 19、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 Ⅲ实验用品和试剂： ①仪器和用品(自选，略) ②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。 Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。 20、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空： 在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的 联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式： 锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。 加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。 21、I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_____________________________________。科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。 II.向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。沉淀生成后溶液的pH是_____________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、B 3、D 4