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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质,其化学性质与乙酸相似。据此判断,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( )
A.黄金饰品 B.镀锌水管 C.铝合金门窗 D.石灰墙面
2、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.容器中各组分的体积分数不随时间变化 D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
3、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
4、下列比较中,正确的是:
A.常温下,pH=11的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1
B.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
5、同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定相同的是
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
6、在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是
A.平衡常数K=
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.CO合成甲醇的反应为吸热反应
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大
7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是
A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B.图II表示减小压强对该平衡的影响
C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度:乙>甲
D.图IV表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲>乙
8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.将NO2球浸泡在冷水中和热水中
B.
C.
D.
9、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液后未析出银镜.
A.①④⑤ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.②④⑤
10、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是( )
①石墨比金刚石稳定; ②金刚石比石墨稳定;
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高;④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
11、根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A.它们都是极性键构成的极性分子 B.它们之间以氢键结合在一起
C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D.它们的立体结构都相同
12、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol,下列说法错误的是
A.与这些碳完全燃烧相比,碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ
B.CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393.5 kJ/mol
C.3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ
D.已知相关的化学键键能数据如下
化学键
H—H
C—O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1 076
465
413
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol
13、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是
A.NaOH B.Al(OH)3 C.CsOH D.Be(OH)2
14、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
15、有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是
A.在反应器恒温下,向乙中通入z气体,c的物质的量浓度增大
B.在反应器恒温下,向甲中通入惰性气体,乙中x、y 的转化率增大
C.在反应器绝热下,向乙中通入z气体,反应器中温度升高
D.在反应器绝热下,向甲中通入惰性气体,c 的物质的量不变
16、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.Ca2+、NO3-、K+、CO32- B.NH4+、Cl-、OH-、Na+
C.CO32-、Na+、K+、OH- D.Na+、Ag+、H+、I-
二、非选择题(本题包括5小题)
17、A是一种信息材料的添加剂,在相同条件下,A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。
请回答下列问题:A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中,属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式:
①A和稀硫酸共热:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F与氢氧化钠醇溶液共热:__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体,D为单质,F、G为氧化物,G为棕红色;B为淡黄色固体,X是最常见的液体,Y是常见的金属单质,I溶液为蓝色。
请回答下列问题:B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式:__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液):__________________________。
19、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具支试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________________,试管C中苯的作用是______。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为D中___,E中_____。反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有______________(填字母)。
20、I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡, 写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。
II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下:__________,然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是:① _______________;② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________,分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。
21、M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:在元素周期表中M位于_____区,基态M原子的价层电子排布图为_____,第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。元素Y基态原子的核外电子排布式为_______,其同周期元素中,第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_______。Z与元素Y同主族,在该族中原子序数最小,Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性,原因是__________,Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点,原因是_____。
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