安徽省潜山市第二中学2022-2023学年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是 A．乙醇 B．甲醇 C．乙酸 D．甲烷 2、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 3、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 6、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： 1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1 S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1 Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A．稳定性：H2O > H2S > H2Se B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se C．O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1 D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 7、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃ 8、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是 温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0. 15 T2 0. 375 A．由上述信息可推知：T1>T2 B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大 C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16 9、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂 B．与金属钠反应时①键断裂 C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂 D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂 10、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是 A．充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应 B．充电时 Pb 与电源负极相连 C．放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子 D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O ═ PbO2＋4H+＋SO42- 11、金属原子一般具有的特点是（ ） A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．熔点和沸点较低 C．最外层电子个数少，容易失去 D．在反应中作氧化剂 12、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O C．CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O D．CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH 13、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于有机物 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃 14、下列有机物属于烃的是（　 　） A．CH4 B．CCl4 C．C2H5OH D．CH3COOH 15、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正确的是 ( ) A．①⑤ B．②⑤ C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物 16、不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题： A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。 a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。 ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。 18、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：-CHO+ 请回答下列问题：G的分子式是__，G中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。 19、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点(℃) 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。 A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。 A．加入水观察实验现象 B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象 C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象 D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象 20、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。 Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格： 组别 操作 实验现象 检出的离子 第1组 加入足量的NaOH溶液并加热 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A：_____ 第 2 组 加入KSCN溶液 溶液呈_____色 B：Fe3+ 第3组 加入_____和 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 C： Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 质量 (g ) 1.630 1.610 1.600 1.600 (1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是： ①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。 21、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 (1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO