黑龙江齐齐哈尔市龙江县第二中学2022年化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 2、A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 3、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 4、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为 A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-3 5、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) 6、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是 A．碳酸 B．氢氧化钾 C．盐酸 D．硫酸 7、有关下列图像的分析正确的是 A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。 C．图③说明HA是比HB更弱的酸 D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 8、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是 A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C8H18 9、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) ①蔗糖和麦芽糖 ②软脂酸和硬脂酸 ③淀粉和纤维素 ④乙酸甘油酯和油酸甘油酯 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 10、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　） A．溶液酸性越强，R的降解速率越小 B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1 11、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 电子排布式或电子排布图 评价 A． O原子的电子排布图： 错误；违反泡利不相容原理 B． N原子的电子排布图： 错误；违反洪特规则 C． Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 错误；违反能量最低原理 D． Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 错误；违反能量最低原理 A．A B．B C．C D．D 12、已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（ ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 13、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（ ） A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃ 14、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ） A．C3H4和CH4 B．C2H4和C3H4 C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H6 15、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出． D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI 16、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 17、下列说法对应的离子方程式合理的是 A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH- B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑ C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+ 18、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 A．电流方向：电极IV→→电极I B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解 D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 19、下列说法中，正确的是（　　） A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0 B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 20、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B．CO32-、PO43-、K+、Na+ C．Na+、SO42-、NO3-、Cl- D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+ 21、某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是 A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大 B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L D．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-) 22、实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某药物H的合成路线如下： 试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。 24、（12分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。 已知以下信息： ① ②（R、R’代表烃基） ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。 25、（12分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 26、（10分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。 ①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴