安徽省铜陵市2022-2023学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ） A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解 D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3 2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为NA B．3g的甲基中含有的电子数为1.6NA C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 3、下列卤代烃不能发生消去反应的是( ) A． B． C． D． 4、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ） A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO4 5、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．碳棒为负极 B．锌棒发生还原反应 C．该装置实现电能转化为化学能 D．锌棒质量减轻 6、冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） ①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应 A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④ 7、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 8、下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 9、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY 10、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（ ） A．糖类和脂肪 B．脂肪和蛋白质 C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪 11、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为 A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol 12、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 (　　) A．0.000 3 mol·L－1 B．0.003 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.064 mol·L－1 13、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－ B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ C．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－ D．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－ 14、下列说法正确的是 (　　) A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动 15、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是 A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性增强 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O 16、下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（ ） A．Al B．Si C．S D．Na 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。 A BCDE F HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________ 。请判断以上各步反应类型 A→B: ______________ B→C:_____________ C→D:___________ E→F：________________________完成下列反应化学方程式 B→C:___________________________________ D→E:___________________________________ E→F：_____________________________________ 18、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化： 推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________ 19、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。 20、某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： 氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 ①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。 ②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程) 21、异丁烷脱氢制异丁烯反应为： 副反应为裂解反应： 已知： 化学键 键能 412 348 612 436 试计算异丁烷脱氢反应的______ 不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。下列说法不正确的是______。 A．主反应和副反应均在低温条件下自发 B．开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性 C．由图1可知，范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低 D．选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率 平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替分压物质的量分数总压强。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数______ 保留两位有效数字。 常压、833K条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因：______。 请在图2中画出温度为，其他条件不变时，异丁烷转化率图象。 科学家发现，以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：______和。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、D 3、D 4、D 5、D 6、D 7