安徽省合肥九中2022年化学高二上期末考试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl B．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 2、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（　　） A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源 4、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是 A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2Cl C．CH3Cl D． 5、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　 A．1 mol的碳烯：含电子数为6  B．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为  C．常温常压下， g乙醇中含有键的个数为  D．标准状况下， L庚烷完全燃烧后生成的分子数为  6、不能用铝热法制备的金属是 A．镁 B．铁 C．铬 D．锰 7、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+) B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH- C．氨水的pH大于NaOH溶液 D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+) 8、一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是 A．陶瓷片允许水分子通过 B．电池放电时，N极上发生氧化反应 C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连 D．电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li 9、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是 A．反应的热量变化 B．体系的温度变化 C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量 10、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5 C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－) 11、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 12、下列物质中属于纯净物的是 (　　 ) A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然气 13、下列说法不正确的是 A．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA B．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA 15、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③ D．①④ 16、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙 B．由黄变橙 C．由黄变红 D．由红变黄 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。 已知：（1）．C的结构中不含有甲基 A的结构简式为______，B的分子式______。 反应的反应类型______。 写出反应化学方程式______。 某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。 理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。 18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。 19、食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液： ①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。 滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 待测食醋体积/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15 滴定管末读数/mL 15.95 16.20 15.15 16.20 （4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。 a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 20、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ．铁含量的测定 步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。 重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。 请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”） Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体 化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol） 21、福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： A中的含氧官能团有____和____（填名称）。写出C→D的转化的化学方程式____，该反应属于____（填反应类型）。流程中设置A→B、E→F的目的是____。A的一种同分异构体X满足下列条件： ① X分子中有4种不同化学环境的氢 ② X能与FeCl3溶液发生显色反应 ③ 1 mol X最多能与4 mol NaOH发生反应 写出该同分异构体的结构简式：____。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、A 8、C 9、B 10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、C 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 加成反应或还原反应 、、任意2种 18、6.88g 5.00 1：2 19、胶头滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红，且保持半