湖南省永州市2021届高三下学期5月化学冲刺押题试题Word版含答案

永州市2021届高三化学模拟试题 考生注意： 1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是 A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质 B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D．血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者 2. 下列物质与其名称对应正确的是( ) A．C2H4O：环氧乙烷 B．孔雀石：CuCO3•Cu(OH)2 C．氯仿：CCl4 D．：2－乙基－2－丁醇 3. 能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关说法正确的是( ) A．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 B．《世说新语》记载“••••••用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 C．植物油、煤油等都曾用于照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏 D．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA B．标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA C．1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2＋数目为 0.1NA D．0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为0.3NA 5. 下列离子方程式的书写正确的是( ) A．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2＋＋HCO3－＋OH－ =BaCO3↓＋2H2O C．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积混合：2AlO2－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋2H2O D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋ 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A. Y单质的熔点高于X单质 B.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 7. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( ) A. 分子式为：C16H18O9 B. 能与溴水发生取代和加成反应 C. 能够发生消去反应生成双键 D. 1mol该化合物最多可消耗5mol NaOH 8. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( ) 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋ B 向C6H5OH浊液中加入少量Na2CO3固体 浊液变澄清 酸性：C6H5OH>NaHCO3 C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42－ 9. 近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示： 下列说法错误的是( ) A．工作时，电子流入 a 极 B．阳极区的电极反应为：N2＋6H2O－10e－=2NO3－＋12H＋ C．阳极区和阴极区消耗的 N2的质量之比为 5：3 D．该离子交换膜应使用质子交换膜 10. 某含锆矿石的主要成份为ZrO2，还含有Al 、Cu的氧化物杂质，工业上制取二氧化锆 的工艺流程如下图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均 转化为高价氯化物。下列说法错误的是( ) A．“氯化”过程中，ZrO2发生反应的化学方程式：ZrO2＋2C＋2 Cl2ZrCl4＋2CO B．溶液Ⅱ中含有的溶质主要为：NaCl、NaOH和NaAlO2 C．加入酯类的作用是促进NaAlO2水解生成Al(OH)3沉淀 D．“焙烧”时需要蒸发皿 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。 11．下列实验装置(部分夹持装置省略)设计正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用图1装置分离NaCl溶液和单质溴 B．用图2装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体 C．用图3装置证明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 D．用图4装置制备CO2气体时，能做到“随开随用、随关随停” 12. 实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L－1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是( ) A．未滴定时该混合溶液中：c(A2－)＋2c(OH－)=2c(H2A)＋c(HA－)＋2c(H＋) B．滴加10 mL盐酸时：c(Na＋)=c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(Cl－) C．滴加30 mL盐酸时：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(OH－) D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液不可能显酸性 13. 已知：水溶液中Cu2＋能与SO32－反应生成一种深红色固体(Cu2SO3▪CuSO3 ▪2H2O)，它能 与酸反应，不与碱反应；另Cu＋在溶液中立即发生反应，2Cu＋＝Cu2＋＋Cu。某白色固体可能含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2、葡萄糖。现取少量该固体进行实验，现象如下： ①加入过量NaOH溶液，微热，立即产生有色沉淀； ②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量，沉淀质量减少，并有在空气中无色的气体产生。 下列说法正确的是( ) A.该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO3)2 B．该固体一定含有CuSO4、 Na2SO3，可能有葡萄糖 C．该固体加足量的水一定能完全溶解，溶液呈蓝色 D．要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色 14. 在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)⇌W(g) ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．T1>T2，ΔH>0 B．vM正=vB正>vA逆 C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量增大 D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa－1 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：此题包括3小题，共39分。 15. (14分)某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下： 请回答： (1)步骤I加入乙醇的目的是_________________________________ 。 (2)验证步骤II中反应已完全的操作是____________________________ 。 (3)步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是________________；必须使用热饱和食盐水的原因是 。 (4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为 。 (5)①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。 下列说法正确的是__________。 A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小 C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油 ②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是 防止暴沸)。 请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→___→_____→_____→_____→拆除装置。 a.收集甘油，至温度计读数开始增大时； b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时； c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵； d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。 16. (12分)2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： (1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________(写出化学式)。 (2)用FeS还原Fe3＋的目的是 ，加入FeO的作用是_______________________(用离子反应方程式表示)。 (3)试剂R宜选择 ___________(填字母)。 A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠 (4)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1， c(PO)最小为