湖南省永州市2021届高三下学期5月化学冲刺押题（永州四中编制）Word版含答案

永州市2021届高三模拟试题 化学试卷 考生注意： 1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。 1.苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。“不灰木”成分可能是 A．纤维素 B．硅酸盐 C．氧化铁 D．动物毛皮 2.碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑.下列有关说法正确的是 A.C2H2为极性分子 B.中子数为10的氧原子为 C.H2O的电子式为 D.Ca2+的结构示意图为 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA B．常温下，将1mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为2NA C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA D．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1mol Br−转化为Br2时，转移的电子数为NA 4.已知2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.下列装置不能达到相应实验目的的是 5.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，N极发生还原反应 B．充电时，Zn2+向M极移动 C．放电时，每生成1mol PTO－Zn2+，M极溶解Zn的质量为260g D．充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO－Zn2+ 6.由含［Cu(NH3）4]Cl2的蚀刻废液制取［Cu(NH3）4]CO3溶液的流程如下，下列有关说法不正确的是 A.上述制取流程不涉及氧化还原反应 B.“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为 C.“滤液”中大量存在的离子有Na+、NH4+、C1-和OH- D.“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降 7.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构 B．离子半径：Y＞Z C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Zc(NO3-）>c(Cl-） B.实验2说明K(AgI）>Kp(AgCl） C.实验3所用的Na2S溶液中存在c(OH-）=c(H+）+c(HS-）+2c(H2S） D.实验4中反应的离子方程式为Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]+ 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是 (图中虚线表示氢键) A．C、N、O原子的电负性依次增大 B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键 C．聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键 D．分子中的含N五元环一定是平面结构 12．H2S分解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性 C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数Kp=0.25p 13．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 A．通入N2是为了排尽装置中的空气 B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 C．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙 D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO 14．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时B电极反应式为：I2+2e−=2I− B．放电时电解质储罐中离子总浓度减少 C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：此题包括3小题，共39分。 15．(12分）工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)： 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高 POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 实验步骤如下： I．连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2，打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。 II．缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。 III．关闭K3、K4，打开K1、K2，A中开始发生反应。 IV．C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。回答下列问题： (1)B、D装置中盛放的相同试剂是_______，B装置的作用有_______(写出两条)。 (2)仪器a的名称是_______，装置E中发生反应的离子方程式为_______。 (3)步骤IV控制温度60℃~65℃，其主要目的是_______。 (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是_______。 (5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量： I．取x g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，产品完全反应后加稀硝酸至酸性。 II．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl−完全沉淀。 III．向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 IV．加入指示剂，用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V mL。 (已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12) ①滴定选用的指示剂是_______(填标号) a．酚酞 b．淀粉 c．NH4Fe(SO4)2 d．甲基橙 ②步骤III若不加入硝基苯，所测元素Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16．（14分）中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： 注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃ (1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。 (2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。 (3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。 (4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 (5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。 (6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。 17.（13分）CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题： (1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-51kJ·mol−1 反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.17kJ·mol−1 ①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示： 化学键 C－H C－O H－O(H2O中) H－O(CH3OH中) H－H C＝O 键能/kJ·mol−1 406 351 462.5 465 436 a 则a=___________kJ·mol−1。 ②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mo1−1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ·mol−1。 (2)向2L容器中充入1mol CO2和2mol H2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示： ①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为___________，图I中C点CO2的转化率为___________。 ②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是___________。 (3)若反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___________，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___________，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=___________。 （二） 选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按