山东省2021届高三下学期5月冲刺考（一）化学Word版含解析

2021届高三冲刺卷(一)山东卷 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.明代李时珍(1518－1593)《本草纲目》中记载：“砒石，生者名砒黄，炼者名砒霜(As2O3)，砒霜毒尤烈，鼠雀食少许即死，猫犬食鼠雀亦殆”。下列有关叙述不正确的是 A.“砒黄”含有砷元素 B.“砒霜”的毒性很大 C.As2O3可以与水反应生成H3AsO4 D.“砒霜”可用于制造杀虫剂和灭鼠剂 2.嫦娥五号返回器安全着陆，标志着中国探月工程取得圆满成功。下列说法不正确的是 3.钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A.中子数为8的碳原子：146C B.Na2CO3中的化学键：离子键、共价键 C.CO2分子的电子式： D.Na＋的结构示意图： 4.下列实验操作、现象、结论，叙述不正确的是 5.三种物质的分子式均为C7H12，下列说法正确的是 A.n的同分异构体只有m与p两种 B.m、n、p的一溴代物个数分别为7、7、6 C.m、n、p均能使溴的CCl4溶液褪色 D.m、n、p中所有碳原子均不可能共面 6.有机物M()是制取某些医药、香料、农药的中间体。若用由苯乙烯为原料制备，下列叙述不正确的是 已知合成路线如下： A.M的名称为2－苯基丙酸 B.路线中反应类型a为加成反应，b为取代反应 C.M中含有手性碳原子 D.1 mol中含有20 mol σ键 7.实验模拟工业流程从废弃锂离子电池中回收钴如下： 已知Co的化合价存在＋2价、＋3价，＋3价具有强氧化性。 下列说法不正确的是 A.分选属于物理的分离方法 B.过滤时，用玻璃棒搅拌可以加速过滤速率 C.酸浸是不宜选用浓盐酸的原因是产生氯气，污染环境 D.对废弃电池中金属进行回收并循环利用，是缓解资源紧张的方法之一 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，X为地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族，W与Y能形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，两种化合物均为常见；四种元素形成的某种化合物的结晶水合物常作净水剂。下列叙述正确的是 A.电负性：Z>W>X>Y B.原子半径：Z>X>W>Y C.含X元素的化合物可能属于不同类型的晶体 D.Z与W形成的化合物中仅存在离子键 9.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.碳酸钡难溶于水，在医疗上常作消化系统x射线检查的内服药剂 B.碳酸钠水解呈碱性，常用于制肥皂 C.次氯酸钙具有强氧化性，常用于游泳池的消毒 D.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造耐高温结构材料 10.乙酸与乙醇在硫酸或苯磺酸的作用下发生反应，其反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A.②的反应类型为消去反应 B.反应①中化学反应速率较慢 C.提供H＋的硫酸或苯磺酸为该反应的催化剂 D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，增大乙醇的用量可以提高反应物的转化率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.沉积物微生物电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.外电路电流流向：碳棒b→碳棒a B.光照强度对电池的输出功率有一定影响 C.FeSx转化为SO42－的电极反应式：FeSx－(6x＋3)e－＋4xH2O＝Fe3＋＋xSO42－＋8xH＋ D.若外电路转移2 mol电子，则碳棒a消耗O2为11.2 L 12.已知实验室利用H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应的实验目的是 13.黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]能够用于Fe3＋的检验，生成蓝色的普鲁士蓝沉淀Fe4[Fe(CN)6]3。在实验室中模拟一种制备黄血盐的工业流程如图所示： 下列说法不正确的是 A.操作1与操作2均为过滤 B.试剂x可以是KNO3溶液 C.制备Ca2Fe(CN)6的化学方程式为3Ca(OH)2＋6HCN＋FeSO4＝Ca2Fe(CN)6＋CaSO4↓＋6H2O D.黄血盐加入到FeCl3溶液中，离子方程式为3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋＝Fe4[Fe(CN)6]3↓ 14.已知常温下两种难溶硫化物A2S、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：已知阴、阳离子浓度的单位为mol·L－1，下列说法正确的是 A.Ksp(A2S)＝10－29.2 B.向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的Na2S固体，Ksp(BS)增大 C.Z点为A2S的分散系：v(沉淀)>v(溶解) D.BS(s)＋2A＋(aq)A2S(s)＋B2＋(aq)反应趋于完全 15.V2O5(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。右图为V2O4(s)转化为V2O5(s)、VOSO4(s)的能量变化图，下列说法正确的是 A.V2O5(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能降低 B.V2O4(s)转化为V2O5(s)的反应速率：②<① C.1 mol V2O4(s)与1 mol SO3(g)完全反应生成1 mol V2O5(s)和1 mol SO2(s)，放出的热量小于24 kJ D.V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) △H＝－351 kJ·mol－1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(11分)二氧化硫在生活生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。 I.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： (1)该同学预测的混合气体的成分可能为 。 (2)若只有A、B装置组合，简述检查气密性的方法。 (3)C装置所盛试剂为 ，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。 II.中国古代已经对二氧化硫有一定的认识和应用，如某些中药材的处理中用到二氧化硫，但要严格控制残留量，可用蒸馏碘滴定法测量中药材中S的含量(假设为SO2)是否超标，具体实验操作如下： 实验一 SO2含量的测定 烧瓶A中加中药粉12.0 g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125 mL和淀粉试液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10 mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000 mol·L－1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。 实验二 空白实验 只加300 mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V2 mL。 ①滴定盐酸前，先通一段时间N2的原因是 。 ②锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。 ③滴定前，未用碘标准溶液润洗棕色酸式滴定管。滴定时，其他操作均准确，则最终测得的SO，含量会 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) ④中药材中SO2含量为 mg·kg－1 17.(13分)在化学工业领域中，一氧化碳和氢气用途广泛，回答下列问题： (1)①已知： i Fe2O3(s)＋CO(g)2FeO(S)＋CO2(g) △H1＝－a kJ·mol－1 ii FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) △H2＝－b kJ·mol－1 iii a、b均为正数。 则高炉炼铁反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝ kJ·mol－1 ②下列说法不正确的是 (填字母)。 a.升高温度，能加快反应速率 b.增加Fe2O3的量能提高CO的转化率 c.增大CO的浓度，加快反应速率，有利于铁生成 d.若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态 (2)密闭容器中，高温TK条件下，用一氧化碳气体还原氧化铁得到单质铁。若初始压强为P kPa，平衡后气体中CO的物质的量分数为x，此温度反应的平衡常数Kp＝ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数，列式并计算)。 (3)化学科研工作者用Na2O/Fe5C2作催化剂进行丙烯与氢气的加成实验，其反应能量(eV)与反应历程如图1所示。 可知丙烯与氢气加成生成丙烷的反应历程中最大能垒(活化能)E正＝ eV，写出该步骤的化学方程式 。 (4)在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成乙烯和水，该反应为放热反应。在0.1 MPa时，恒容条件下，按n(CO2)：n(H2)＝1：3的投料比，测得不同温度下平衡时体系中各物质的物质的量分数关系，如图2所示，指出a、c分别表示 、 的物质的量分数与温度的关系。 18.(13分)翡翠是珍贵宝石，主要成分为Be3Al2(SiO3)6，常伴有微量的Fe、Ni、Cr元素而呈现不同颜色。回答下列问题： (1)基态硅原子的价电子轨道表达式为 。 (2)Si、Al、O中，电负性由大到小的顺序为 。根据对角线规则，BeO属于 氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”)。 (3)BeCl2中Be原子的杂化轨道类型为 。BeCl42－离子中，Be原子最外层达到8电子稳定结构，在右图结构式中，用→标出Be－Cl之间的配位键 。 (4)CO是重要的化工原料，利用CO可以合成Ni(CO)4、Cr(CO)6、Fe(CO)5等物质。其中Cr(CO)6晶体为溶点160℃，沸点为220℃，其晶体类型为 ；Ni(CO)4为正四面体形，1 mol Ni(CO)4含有 mol σ键。 (5)研究发现，Fe(CO)5与NH3反应可以得到铁的氮化物FexN，其晶胞结构为正六棱柱如右图所示，若晶胞参数分别为a pm、b pm。则x＝ ，FexN晶胞的密度ρ＝ g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 19.(11分)草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的Al2O3、FeO