资源描述
2021届高三冲刺卷(一)山东卷
化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟,满分100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.明代李时珍(1518-1593)《本草纲目》中记载:“砒石,生者名砒黄,炼者名砒霜(As2O3),砒霜毒尤烈,鼠雀食少许即死,猫犬食鼠雀亦殆”。下列有关叙述不正确的是
A.“砒黄”含有砷元素 B.“砒霜”的毒性很大
C.As2O3可以与水反应生成H3AsO4 D.“砒霜”可用于制造杀虫剂和灭鼠剂
2.嫦娥五号返回器安全着陆,标志着中国探月工程取得圆满成功。下列说法不正确的是
3.钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A.中子数为8的碳原子:146C B.Na2CO3中的化学键:离子键、共价键
C.CO2分子的电子式: D.Na+的结构示意图:
4.下列实验操作、现象、结论,叙述不正确的是
5.三种物质的分子式均为C7H12,下列说法正确的是
A.n的同分异构体只有m与p两种 B.m、n、p的一溴代物个数分别为7、7、6
C.m、n、p均能使溴的CCl4溶液褪色 D.m、n、p中所有碳原子均不可能共面
6.有机物M()是制取某些医药、香料、农药的中间体。若用由苯乙烯为原料制备,下列叙述不正确的是
已知合成路线如下:
A.M的名称为2-苯基丙酸 B.路线中反应类型a为加成反应,b为取代反应
C.M中含有手性碳原子 D.1 mol中含有20 mol σ键
7.实验模拟工业流程从废弃锂离子电池中回收钴如下:
已知Co的化合价存在+2价、+3价,+3价具有强氧化性。
下列说法不正确的是
A.分选属于物理的分离方法
B.过滤时,用玻璃棒搅拌可以加速过滤速率
C.酸浸是不宜选用浓盐酸的原因是产生氯气,污染环境
D.对废弃电池中金属进行回收并循环利用,是缓解资源紧张的方法之一
8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素,X为地壳中含量最多的金属元素;W与Y同主族,W与Y能形成原子个数比为1:2或1:3的化合物,两种化合物均为常见;四种元素形成的某种化合物的结晶水合物常作净水剂。下列叙述正确的是
A.电负性:Z>W>X>Y B.原子半径:Z>X>W>Y
C.含X元素的化合物可能属于不同类型的晶体 D.Z与W形成的化合物中仅存在离子键
9.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.碳酸钡难溶于水,在医疗上常作消化系统x射线检查的内服药剂
B.碳酸钠水解呈碱性,常用于制肥皂
C.次氯酸钙具有强氧化性,常用于游泳池的消毒
D.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能,可用于制造耐高温结构材料
10.乙酸与乙醇在硫酸或苯磺酸的作用下发生反应,其反应机理如图所示,下列说法不正确的是
A.②的反应类型为消去反应
B.反应①中化学反应速率较慢
C.提供H+的硫酸或苯磺酸为该反应的催化剂
D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应,增大乙醇的用量可以提高反应物的转化率
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.沉积物微生物电池工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.外电路电流流向:碳棒b→碳棒a
B.光照强度对电池的输出功率有一定影响
C.FeSx转化为SO42-的电极反应式:FeSx-(6x+3)e-+4xH2O=Fe3++xSO42-+8xH+
D.若外电路转移2 mol电子,则碳棒a消耗O2为11.2 L
12.已知实验室利用H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O制备纯净的CO气体并验证其还原性,下列实验装置图不能达到相应的实验目的是
13.黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]能够用于Fe3+的检验,生成蓝色的普鲁士蓝沉淀Fe4[Fe(CN)6]3。在实验室中模拟一种制备黄血盐的工业流程如图所示:
下列说法不正确的是
A.操作1与操作2均为过滤
B.试剂x可以是KNO3溶液
C.制备Ca2Fe(CN)6的化学方程式为3Ca(OH)2+6HCN+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O
D.黄血盐加入到FeCl3溶液中,离子方程式为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓
14.已知常温下两种难溶硫化物A2S、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:已知阴、阳离子浓度的单位为mol·L-1,下列说法正确的是
A.Ksp(A2S)=10-29.2
B.向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的Na2S固体,Ksp(BS)增大
C.Z点为A2S的分散系:v(沉淀)>v(溶解)
D.BS(s)+2A+(aq)A2S(s)+B2+(aq)反应趋于完全
15.V2O5(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。右图为V2O4(s)转化为V2O5(s)、VOSO4(s)的能量变化图,下列说法正确的是
A.V2O5(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能降低
B.V2O4(s)转化为V2O5(s)的反应速率:②<①
C.1 mol V2O4(s)与1 mol SO3(g)完全反应生成1 mol V2O5(s)和1 mol SO2(s),放出的热量小于24 kJ
D.V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s) △H=-351 kJ·mol-1
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(11分)二氧化硫在生活生产中有着广泛的作用,根据要求回答下列问题。
I.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2,预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外),设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略):
回答下列问题:
(1)该同学预测的混合气体的成分可能为 。
(2)若只有A、B装置组合,简述检查气密性的方法。
(3)C装置所盛试剂为 ,实验过程中,理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。
II.中国古代已经对二氧化硫有一定的认识和应用,如某些中药材的处理中用到二氧化硫,但要严格控制残留量,可用蒸馏碘滴定法测量中药材中S的含量(假设为SO2)是否超标,具体实验操作如下:
实验一 SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉12.0 g,加蒸馏水300 mL;锥形瓶中加蒸馏水125 mL和淀粉试液1 mL作为吸收液;打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10 mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000 mol·L-1碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。
实验二 空白实验
只加300 mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V2 mL。
①滴定盐酸前,先通一段时间N2的原因是 。
②锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。
③滴定前,未用碘标准溶液润洗棕色酸式滴定管。滴定时,其他操作均准确,则最终测得的SO,含量会 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
④中药材中SO2含量为 mg·kg-1
17.(13分)在化学工业领域中,一氧化碳和氢气用途广泛,回答下列问题:
(1)①已知:
i Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(S)+CO2(g) △H1=-a kJ·mol-1
ii FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H2=-b kJ·mol-1
iii a、b均为正数。
则高炉炼铁反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ·mol-1
②下列说法不正确的是 (填字母)。
a.升高温度,能加快反应速率
b.增加Fe2O3的量能提高CO的转化率
c.增大CO的浓度,加快反应速率,有利于铁生成
d.若容器中固体质量不再改变,说明反应达到平衡状态
(2)密闭容器中,高温TK条件下,用一氧化碳气体还原氧化铁得到单质铁。若初始压强为P kPa,平衡后气体中CO的物质的量分数为x,此温度反应的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数,列式并计算)。
(3)化学科研工作者用Na2O/Fe5C2作催化剂进行丙烯与氢气的加成实验,其反应能量(eV)与反应历程如图1所示。
可知丙烯与氢气加成生成丙烷的反应历程中最大能垒(活化能)E正= eV,写出该步骤的化学方程式 。
(4)在一定条件下,二氧化碳与氢气反应生成乙烯和水,该反应为放热反应。在0.1 MPa时,恒容条件下,按n(CO2):n(H2)=1:3的投料比,测得不同温度下平衡时体系中各物质的物质的量分数关系,如图2所示,指出a、c分别表示 、 的物质的量分数与温度的关系。
18.(13分)翡翠是珍贵宝石,主要成分为Be3Al2(SiO3)6,常伴有微量的Fe、Ni、Cr元素而呈现不同颜色。回答下列问题:
(1)基态硅原子的价电子轨道表达式为 。
(2)Si、Al、O中,电负性由大到小的顺序为 。根据对角线规则,BeO属于 氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”)。
(3)BeCl2中Be原子的杂化轨道类型为 。BeCl42-离子中,Be原子最外层达到8电子稳定结构,在右图结构式中,用→标出Be-Cl之间的配位键 。
(4)CO是重要的化工原料,利用CO可以合成Ni(CO)4、Cr(CO)6、Fe(CO)5等物质。其中Cr(CO)6晶体为溶点160℃,沸点为220℃,其晶体类型为 ;Ni(CO)4为正四面体形,1 mol Ni(CO)4含有 mol σ键。
(5)研究发现,Fe(CO)5与NH3反应可以得到铁的氮化物FexN,其晶胞结构为正六棱柱如右图所示,若晶胞参数分别为a pm、b pm。则x= ,FexN晶胞的密度ρ= g·cm-3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
19.(11分)草酸锰能作漂白催化剂,特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上,常用废锰料(主要成分为Mn,含有一定量的Al2O3、FeO
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