湖南省株洲市第八中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学（解析版）

株洲市八中2023届高三月考 化学试卷(五) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是 A. 火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B. 航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料 C. 二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 D. 航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金强度大，适合用作火箭箭体材料，故A正确； B．合成橡胶由各种单体经聚合反应而得，橡胶制品广泛应用于工业或生活，属于有机高分子材料，故B正确； C．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板的核心材料，二氧化硅不具有此性质，故C错误； D．碳纤维是新型无机非金属材料，故D正确； 故选：C。 2. 已知是阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是 A. 含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2个氢键 B. 标准状况下，和足量的水混合后转移的电子数为 C. 中硫的价层电子对数为3 D. 和中含有的质子数均为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．水蒸气分子间几乎不存在氢键，A错误； B．标准状况下，非气体，B错误； C．的价层电子对数为6+=6，故中硫的价层电子对数为3，C正确； D．相对分子质量为20，中含有的质子数为，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ C. 水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓+2Na+ D. 酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁有还原性，稀硝酸有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误； B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛利用其水解： Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+，B正确； C．硅酸钠为可溶性盐，离子方程式中应拆成离子形式，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性溶液滴定双氧水，双氧水被氧化得到氧气，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 锡酸钠晶体()在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图： 已知：水碎液中溶质的主要成分为、、、、，均为强电解质。下列说法不正确的是 A. “碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为 B. “除Sb”时发生反应的离子方程式为 C. “除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出 【答案】B 【解析】 【分析】锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)在通入空气的情况下用NaOH碱溶，生成溶质的主要成分为、、、、的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2、Na2S，Na3AsO4，分别转化为Ba3(AsO4)2、PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入Sn粒，转化为Sb，而Sn转化为Na2SnO3；过滤后滤液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液加入NaOH，再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶体。 【详解】A．由图可知“碱溶”时反应物为、，根据产物价态可知有氧气作氧化剂参与反应，发生反应的化学方程式为，A正确； B．结合“除”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知此时体系为碱性环境，离子方程式中不能出现氢离子，正确的离子方程式为，B错误； C．“除”过程中发生反应的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确； D．在“浓缩、结晶”时，加入，提高钠离子浓度，促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移动，主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出，D正确。 故选B。 5. 某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是 A. 通常情况下M2N比M2N2更稳定 B. M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C. P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D. 元素的第一电离能：PC>Si 实验室制乙烯 蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O 用于除去气体中的杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与碳酸钠反应可以制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应可以制备硅酸，能比较非金属性S>C>Si，A正确； B．温度计应插在液面之下，B错误； C．亚铁离子容易被氧化，不能通过蒸发结晶得到该晶体，C错误； D．气体不能通过洗气瓶，故不能除杂，D错误； 故选A。 7. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图： 下列说法错误是 A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快 B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低 C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺 D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，催化剂-酶会失活，反应速率会减慢，故A错误； B．传统法合成己二酸过程中浓硝酸被还原生成了二氧化氮气体，为大气污染物，且原子利用率低，故B正确； C．一锅催化法”没有副产物生成，属于绿色化学工艺，故C正确； D．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则1mol己二酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳的质量为88g，故D正确； 故选A。 8. H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A. 在H2O2分子中只有σ键没有π键 B. H2O2非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C. H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 D. H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，故A正确； B．H2O2分子的结构不对称，为极性分子，且O原子价层电子对数为=4，O原子采取sp3杂化轨道成键，故B错误； C．极性分子易溶于极性分子，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4，故C正确； D．相对分子质量越大、分子间作用力越大，则H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力，故D正确； 故选B。 9. 某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以[Pyr-TEMPO]和[Pyr-PV]Cl4作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时[Pyr-PV]2+先转化为[Pyr-PV]3+，后转化为[Pyr-PV]4+，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动 B. 放电时，负极的电极反应之一为[Pyr-PV]3+-=[Pyr-PV]4+ C. a电极的电势比b电极的低 D. 充电时，b电极为阳极，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】已知放电时先转化为，后转化为，可知b电极失电子，发生氧化反应，为电源负极，则a电极为正极，即放电时，a电极为正极，b电极为负极。 【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则氯离子由a电极向b电极移动，A错误： B．已知放电时先转化为，后转化为，则负极的电极反应之一为，B正确； C．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则充电时，a电极为阳极，b电极为阴极，故无论放电或充电，a电极的电势均比b电极的高，C错误； D．由C选项可知，充电时，b电极为阴极，发生还原反应，D错误； 故选B。 10. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的Cl2通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备Cl2O是一个放热反应，且Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去Cl2O中的Cl2，导管应该长进短出，错误；⑤经CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故答案为：D。 11. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3O*中共价键为3个C—H键和1个C—O键，CH2O*中共价键为2个C—H键和1个C—O键，则②中由CH3O*→CH2O*包含C—H键的断裂过程，A项正确； B．反应物的活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，①的活化能为100kJ/mol，②的活化能为70 kJ/mol，③的活化能为50 kJ/mol，④的活化能为60k