北京市朝阳区2022届高三上学期期中考试化学Word版含答案

北京市朝阳区2021~2022学年度高三第一学期期中质量检测 化学试卷 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分（选择题，共42分） 每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分 1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列说法不正确的是 A．淀粉的分子式为C6H12O6 B．由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 C．玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉 D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O的结构式： B．乙醇的分子结构模型： C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．中子数为8的氮原子： 15 7N 3．对浓度均为0.1 mol/L的① Na2CO3溶液、② NaHCO3溶液，下列分析不正确的是 A．①、②中的离子种类相同 B．通过焰色试验能区别①、② C．两种溶液的c(OH－)大小：①＞② D．①、②均有c(CO2－3) + c(HCO－3) + c(H2CO3) = 0.1 mol/L 4．探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是 A．加热经SO2漂白的品红溶液 B．加热含酚酞的CH3COONa溶液 C．加热密闭烧瓶内的NO2、N2O4的混合气体 D．光照CH4和Cl2的混合气体 5．用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+ 和SO2－4 等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是 步骤 目的 试剂 装置 A Ⅰ 除SO2－4 BaCl2溶液 a、c、f B Ⅱ 除Mg2+ NaOH溶液 a、c、f C Ⅲ 除Ca2+、Ba2+ Na2SO4溶液 b、d、e D Ⅳ 调pH 盐酸 a、c、e、f 6．下列说法中不正确的是 A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 B．与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易 C．与H2S的分解温度相比，H2O的分解温度更高 D．判断非金属性Cl＞S，可通过向Na2S溶液通入Cl2的实验证实 7．向密闭容器中充入1 mol HI，发生反应： 2HI(g) H2(g) + I2(g) DH＞0 ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ． DH1 ⅱ． DH2 下列分析不正确的是 A．DH1＞0、DH2＜0 B．n(HI) + 2n(I2) = 1 mol C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 8．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．向碘的CCl4溶液加入浓KI溶液，振荡，下层颜色变浅：I2 + I- I﹣3 B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + CO2- 3(aq)CaCO3(s) + SO2- 4(aq) C．铜溶于浓硝酸，产生红棕色气体：3Cu + 8H+ + 2NO－3 = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O D．向Al(OH)3浊液中滴加NaOH溶液，浊液变清：Al(OH)3 + OH- = AlO－2 + 2H2O 9．在25℃时，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2 B．新制氯水呈黄绿色，证明Cl2与H2O能反应 C．取出新制氯水，光照一段时间。溶液c(H+)增大，漂白性减弱，原因是： Cl2 + H2O HCl + HClO，2HClO2HCl + O2↑ D．取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl 10．下列指定微粒数目一定相等的是 A．质量相同的H2O和2 1H2O所含的原子数 B．等物质的量的C2H6与C3H6中含有的碳原子数 C．等体积等浓度的Na2SO3与(NH4)2SO3溶液中所含的SO2﹣3数 D．等物质的量的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数 11．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓盐酸 浓H2SO4 浓氨水 稀H2SO4 试剂b KMnO4 少量蔗糖 CaO CaCO3粉末 试剂c AgNO3 AlCl3 MgCl2 冷、浓氨盐水 12．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是 A．CH3COOH的浓度为0.100 0 mol/L B．CH3COOH的电离常数Ka ≈ C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 D．pH = a时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 13．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。 A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2 B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率 C．②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成 D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成 14．电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下： 已知：SOCl2 + H2O === SO2↑+ 2HCl↑ 下列分析不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生 B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 C． II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率 D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解 第二部分（非选择题，共58分） 15．（12分）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料，也能用于燃料电池发电。 （1）以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下： ⅰ．H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H1 =﹢41 kJ·mol-1 ⅱ．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H2=﹣90 kJ·mol-1 ① CO2分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）。 ② H2(g) 、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为 。 （2）在催化剂作用下，反应温度和压强对CO2平衡转化率、CH3OH选择性影响如下图 所示。（CH3OH的选择性=） ① 比较p2、p1的大小： 。 ② 分析随着温度的升高，CO2平衡转化率增大，CH3OH选择性减小。说明原因： 。 （3）氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，示意如下： ① 闭合K1，一段时间后断开K1。闭合K2，电极b发生的电极反应式为 。 ② 不选用NaCl溶液做电解质溶液的原因是 。 （4）大规模制H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2CO3•10H2O可将太阳能储存、释放，结合反应方程式说明储存、释放太阳能的原理： 。 16．（12分）MnCO3是重要化工原料，由MnO2制备MnCO3一种工艺流程如下： Ⅰ．研磨MnO2，加水配成浊液。 Ⅱ．MnO2浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO3固体。 资料：① MnCO3不溶于水。该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。 ② 难溶电解质的溶度积：Ksp[(Fe(OH)3]＝2.8×10-39、Ksp[(Mn(OH)2)]＝2.0×10-13 （1）研磨MnO2的目的是 。 （2）加入铁粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反应的离子方程式是 。 （3）MnO2氧化Fe2+ 的反应如下： MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ ＝ Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O ① 根据上述反应，还原MnO2所需的H+ 与Fe2+ 的物质的量比值应为2。而实际比值（1～1.25）小于2，原因是 。 ② 取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未产生蓝色沉淀，说明 。 （4）纯化 向母液中滴加氨水调pH，除去残留的Fe3+。若母液中c(Mn2+) = 1 mol·L-1，使Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) =1×10-5 mol·L-1，此时是否有Mn(OH)2沉淀生成？ （列式计算，已知 3280≈6.5）。 （5）制备 将Mn2+ 纯化液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，得到含MnCO3 的浊液。学科将浊液 过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO3 固体。学科网 ① 通过检验SO2－4 来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2－4 的操作是 。学科网 ② 生成MnCO3的离子方程式是 。 17．（9分）锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。 （1）锂在元素周期表中的位置是 ，属于比较活泼的金属。 （2）锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示： 电池工作时，发生氧化反应的是 （填“A”或“B”）极。 （3）空气中的CO2、H2O影响放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。 A极产物：LiOH B极产物：Li2O2、LiOH ① A、B电极产生LiOH的反应方程式分别是 、 。 ② H2O降低锂—空气电池放电、充电循环性能。 （4）探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体（物质的量相等）中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值[]。 实验 ⅰ ⅱ ⅲ 气体 O2 CO2 90% O2 + 10% CO2 ≈2 n(e-) = 0 ≈2 ① 放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为 。 ② 下列分析正确的是 。 A．放电时，ⅰ、ⅲ中通过外电路的电子数相等 B．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2