北京市昌平区2021-2022学年高二上学期期末考化学Word版含答案

昌平区2021-2022学年高二年级第一学期期末质量抽测 化学试卷 （100分 90分钟） 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ部分（选择题共42分） 本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（） A．碱性锌锰干电池 B．燃气灶 C．砷化镓太阳电池 D．风力发电 2．下列电离方程式书写不正确的是（） A． B． C． D． 3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是（） A．二者均属于钠盐 B．二者的水溶液均呈碱性 C．二者在水中均能完全电离 D．二者均属于强电解质 4．在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是（） A． B．2min内 C．2min内 D．2min内D增加了0.2 mol 5．下列关于化学反应方向的说法正确的是（） A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 6．高温下，甲烷可生成乙烷：。反应在某阶段的速率可表示为：，其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的是（） A．增加浓度（其他条件不变），反应速率增大 B．增大浓度（其他条件不变），反应速率增大 C．减小的浓度（其他条件不变），反应速率不变 D．加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率 7．下图是某装置示意图，下列说法正确的是（） A．盐桥中进入溶液 B．Zn、Cu都是电极材料 C．负极发生的反应是 D．既是电极反应物，也是离子导体 8．25℃时，水中存在电离平衡：．下列说法不正确的是（） A．升高温度，促进水的电离 B．向水中加入NaOH固体，增加，抑制水的电离 C．向水中通入HCl气体，减少，促进水的电离 D．向水中加入固体，减少，促进水的电离 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A． B． C． D． 10．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是（） A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量 D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多 11．下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是（） A． B． C． D． 12．2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是（） A．第一电离能：②＞① B．原子半径：②＞① C．金属性：②＞① D．最高正化合价：①＞② 13．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、Ⅹ、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（） A．非金属性：W＞Y B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．W、Ⅹ、Y、Z中，电负性最大的是X 14．科研人员利用电解法在催化剂表面结合和制备尿素，反应机理如下图。 下列说法不正确的是（） A．步骤①中形成极性共价键 B．步骤②中有生成 C．步骤④中的反应物做阳极反应物 D．步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集 15．298K时，在含有、的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是（） A． B．298K时，该反应的平衡常数 C．往平衡体系中加入Pb后，增大 D．往平衡体系中加入少量固体后，增大 16．一些常见反应的热化学反应方程式如下： ① ② ③ ④ 欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是（） A．①不可以设计成原电池装置 B．②不可以设计成原电池装置 C．③可以设计成原电池装置 D．④中反应物只有接触才能形成原电池装置 17．工业合成氨：．下列与该反应相关的各图中，正确的是（） A． B． C． D． 18．硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确的是（） A．甲酸分解制CO的反应 B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C．加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D．， 19．钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如左图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法不正确的是（） A．放电时，负极上发生反应的电极反应是： B．放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动 C．充电时，电池总反应为 D．当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色 20．一定条件下，反应的速率可表示为，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.2 0.1 x 4v 根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是（） A．、的值分别为1、1.5 B．同时减小和浓度，反应速率一定增大 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．表中x的值为1 21．25℃时，向溶液中逐滴加入l溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示（因逸出未画出）。下列说法正确的是（） A．②表示物质的量的变化情况 B．a点由水电离产生的 C．由b点可计算得出 D．a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 第Ⅱ部分（非选择题共58分） 22．（8分）反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量浓度/（） 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/（） 0.2 x y z （1）______，______。 （2）CO的平衡转化率为______。 （3）该温度下该反应的K的数值为______。 （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据： 某时刻各物质的物质的量浓度/（） 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向______方向（填“正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理由：______。 23．（8分）努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将转化为。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。 （1）电极a是______（填“阴极”或“阳极”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）电极b上发生的电极反应式是______。 （3）电解过程中运动方向为______（填“由a到b”或“由b到a”），反应前后溶液中的______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）电解的总反应方程式是______，该反应是______（填“自发”或“非自发”）反应。 24．（7分）以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。 （1）钾、锰分别位于______族、______族。 （2）基态铁原子的电子排布式为______。 （3）、、三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为______；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为______，原因是______。 25．（11分）①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。 （1）写出的电离方程式______。 （2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：______。 （3）有关溶液的叙述正确的是______。 a．溶液中离子浓度关系满足： b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液 C．向溶液中加少量固体，减小 d．向溶液中加少量固体，增大 e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同 （4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是______。 （5）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因______。 26．（10分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留（其中S元素为＋4价），以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ．样品预处理（均在室温下进行）： 对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为VmL（记为溶液Y）。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 （1）溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：______。 （2）用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是______。 （3）将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比______。 （4）关于室温下的溶液说法正确的是______。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用右图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生．用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。 （5）阳极的电极反应式是______。 （6）确定滴定终点的现象是______。 （7）药材中硫残留量（其中含硫微粒均按计，）为______mg/g。 27．（6分）沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。 资料：部分难溶电解质的溶度积（均为18-25℃数据，单位省略） 约为 约为 约为 约为 （1）在粗盐提纯流程中，可用溶液一次性除去粗盐水中的和，反应的离子方程式是______。 （2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如下： ①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去的原因______。 ②可使①中平衡发生移动所需最小______。（只写计算结果） ③处理1L含浓度为的该废水至合格（浓度小于1mg/L）最少所需FeS的质量是______mg。 28．（8分）是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。 Ⅰ．合成甲醇（） 在200～250℃的加氢反应器中，主要反应有： 反应i 反应ii 反应iii （1）______。 （2）同时也存在副反应iv：，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因______。（已知的沸点为65℃，的沸点为－25℃） Ⅱ．甲醇的综合利用：以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（） 反应v （3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。 ①反应v的______0（填“＞”或“＜”）。 ②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是______。 ③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可） 参考答案 第一部分选择题（共42分） 选择题（每小题2分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D D B B C D D 题号 11 12 13 14 15 16