人教版九年级化学探究题专项练习(解析版)

探究题专项练习一、探究题1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有 CaCl2；猜想：有_；猜想：有 CaCl2和 Ca（OH）2；猜想：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入 CO2滴加 Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有 Ca溶液中含有 Ca（OH）2溶液中含有 Ca（OH）2（OH）2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因_。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。第 1 页，共 24 页2.氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质 对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程（1）对已变质的氢氧化钙进行探究【猜想】可能完全变成了碳酸钙可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物【进行实验】实验现象实验过程结论取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液（2）对已变质的氢氧化钠进行探究【猜想】可能完全变成了碳酸钠可能部分变质，其成分是_【进行实验】实验过程实验现象猜想成立结论【交流反思】猜想成立实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应_保存3.某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【资 料】生石灰与水发生的反应属于放热反应【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是 CaO；猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是 Ca(OH)2；猜想四：是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。第 2 页，共 24 页(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案（如下图）。另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。写出方案二发生的化学反应方程式。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。4.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物，老师要求同学们探究滤液中溶质的组成回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液均显中性【提出猜想】猜想 1：滤液中溶质是 NaCl；猜想 2：滤液中溶质是 NaCl 和 _（填化学式）的混合物；猜想 3：滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3的混合物【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象同学们认为猜想 _ 不成立（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 _（填实验现象）证明猜想 2 成立【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液你认为甲同学 _（填“能”或“不能”）达到实验目的（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液你认为乙同学 _（填“能”或“不能”）达到实验目的理由是 _【探索拓展】现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的混合物 某兴趣小组的同学为确定其组成，他们取了 5g该混合物的样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入 10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）（2）a点所示溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）第 3 页，共 24 页5.某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定某同学探究过程如下：实验中可能出现的现象（1）提出假设：假设 1：黑色粉末是炭粉；假设 2：_；假设 3：_（2）设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸 则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物（4）拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置请你回答：烧杯中_（填“有”或“无”）不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_（写化学式）；若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为_6.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。【查阅资料】（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）CaCl2溶液显中性。【猜想】：固体为_的混合物：固体为 NaOH 和 Na2CO3的混合物：固体为 NaOH：固体为 Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论结论假设 1 成立假设 2 成立假设 3 成立取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。无气泡产生_第 4 页，共 24 页取少量中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液。_证明有Na2CO3存在_证明有 NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想 _ 是成立的。【反思评价】固体 Na2O2应_保存。7.煤燃烧产生的 SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解生成水和二氧化硫;H2SO3与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；（1）酸雨是 pH 小于_的降雨。实验室常用亚硫酸盐与稀盐酸反应制备SO2，（2）写出 K2SO3与盐酸发生复分解反应的化学方程式_。（3）杨洋同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH 约为 3）中加入足量的 KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：提出猜想反应后的混合溶液中盐的成份是什么？进行猜想猜想 1：只有 K2SO3猜想 2：_猜想 3：既有 K2SO4，也有 K2SO3实验探究限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水(已知亚硫酸钡是难溶于水的固体)实验步骤现象结论步骤一：取少量反应后混合溶液加入试管中，_猜想 3第 5 页，共 24 页_步骤二：_成立8.化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与 NaOH 溶液、BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中试管内的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。（1）写出实验发生反应的化学方程式_。（2）由于混合后溶液显无色，所以实验过量的物质是_。（3）取少量无色滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，同学们对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想：只含氯化钠；猜想：含氯化钠和氯化钡；猜想：含氯化钠和_。【实验探究】实验操作实验：取少量滤液于试管中，加入适量的_溶液，振荡实验现象实验结论猜想不成立猜想成立无明显现象实验：取少量滤液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液_【交流拓展】除了加入氢氧化钠溶液等碱类物质，利用复分解反应使铜盐溶液变成无色，还可以利用不同的物质，选择其它反应类型，即在铜盐溶液中加入足量的_（填一种合适的物质）达到此目的。第 6 页，共 24 页9.过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。（一）探究过氧化氢制取氧气（1）分液漏斗中应放入的物质是_，锥形瓶中应放入的物质是_。写出该反应的化学方程式。（2）与高锰酸钾加热制取氧气相比，此法优点是_（填编号）。生成物只有氧气不需加热更环保制取等体积的氧气消耗的过氧化氢和高锰酸钾的质量之比_（二）微观探究：如图是过氧化氢分解的微观示意图，据图回答：（3）一个过氧化氢分子由_和_构成。根据上图可以得出，在化学变化中_可以再分，而_不能再分。（三）不稳定性探究：探究温度对过氧化氢分解速率的影响。晓晓为了探究温度对 H2O2 分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据如下表：MnO2的质量/克5%的 H2O2的体积/毫升温度/实验 10.54020实验 20.5X80第 7 页，共 24 页（4）实验 2中 X 的值应为_毫升。（5）实验中可通过_来比较 H2O2分解速率的大小。（6）实验 2 中水浴温度控制在 80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是_。A.锥形瓶内气体受热膨胀 b.收集到的氧气中混有空气C.温度较高时水蒸发成水蒸气d.生成更多的氧气（7）实验结束后若要将 MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是过滤、_。第 8 页，共 24 页答案和解析Ca【答案】（OH）1.2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和 HCl盐酸和氢氧化钙不能共存溶液变为蓝色溶液变浑浊碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀反应物是否有剩余【解析】解：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反 应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。【猜想与假 设】稀 盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶 质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶 质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶 质是氯化钙和氢氧化钙；溶液中的溶质可能是：猜想：只有 CaCl2；猜想：有 CaCl2和 HCl；猜想：有 CaCl2和 Ca（OH）2；猜想：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙 组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是 盐酸和氢氧化钙不能共存。【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有 Ca（OH）2；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和 氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有 Ca（OH）2；滴加 Na2CO3溶液，碳酸 钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 Ca（OH）2；【评价反思】（1）丙 组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能 证明溶液中一定含第 9 页，共 24 页有 Ca（OH）2，因 为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。（2）在分析反 应后所得溶液中溶质的成分时，除了考 虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。故答案为：【演示 实验】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想与假 设】CaCl2和 HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存；【实验探究】究。滴加紫色石蕊溶液滴加Na2CO3溶液实验方案通入 CO2实验操作实验现象溶液变为蓝色溶液中含有 Ca实验结论（OH）2溶液变浑浊产生白色沉淀溶液中含有 Ca溶液中含有 Ca（OH）2（OH）2【评价反思】（1）碳酸 钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；（2）反 应物是否有剩余。【演示 实验】根据 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水写出反应的化学方程式；【猜想与假 设】稀 盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反 应后溶液中一定含有氯化钙，当稀 盐酸过量时，溶液中含有 氯化钙和稀盐酸，当 氢氧化钙过量第 10 页，共 24 页时，溶液中含有 氯化钙和氢氧化钙；【实验探究】根据