九年级化学上册第三单元溶液知识总结鲁教版

溶液溶液一溶液的概念及特征（重点）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物均一性：溶液里各部分的性质相同特征：稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来混合物：至少含有两种成分溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体组成溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂在溶液里进行的化学反应经常是比较快的溶液用途对动植物生理活动的重要意义医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水定义：小液滴分散到液体里形成的混合物条件：互不相溶的两种液体乳浊液特征：不均一，不稳定，混合物乳化：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，形成稳定的乳浊液二溶解时，吸热、放热现象溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵固体氯化钠溶于水既不吸热也不放热三溶液的性质常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为：NaCl=Na+CL；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4=2H+SO4少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。有色的溶液蓝色溶液（含 Cu）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含 Fe）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含 Fe）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液四溶液组成的定量表示(重点、难点)3+2+2+2-+-（1）溶质的质量分数（2）应用：m溶质m溶液100%m溶质(m溶质m溶剂)100%1溶液稀释：方法：加入溶剂；特点：加入溶剂前后溶质质量不变即：加加入入溶溶剂剂前前溶溶质质质质量量 加加入入溶溶剂剂后后溶溶质质的的稀溶液的质量=m浓溶液质量+a加入的溶剂质量%(m溶液浓缩：浓浓m加水)b%方法一：加入溶质特点：溶剂质量不变即：加入溶质前溶剂质量加入溶质后溶剂的质量加入溶质前溶剂质量加入溶质后溶剂的质量浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量方法二：蒸发溶剂特点：溶质质量不变即：蒸发溶剂前溶质质量蒸发溶剂后溶质质量蒸发溶剂前溶质质量蒸发溶剂后溶质质量浓溶液质量=稀溶液质量蒸发的溶剂质量3 溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。质质量量2