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人教版九年级化学上册期末综合复习测试题(含答案)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 A1-27 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(本大题共9小题,每小题2分,计18分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列操作中一定发生化学变化的是
A. B.
C. D.
2.下列生活常见物质中属于单质的是
A.液氧 B.生铁 C.沼气 D.冰
3.下列实验操作中正确的是
A.闻气体气味 B.加热液体
C.过滤 D.滴加液体
4.物质的性质决定其用途,下列对应关系不正确的是
A.氧气具有助燃性一一作高能燃料
B.镁燃烧发出耀眼的白光一—作照明弹
C.金刚石硬度大一一可用来切割大理石
D.常温下碳的化学性质稳定一一制墨汁书写档案
5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项
宏观事实
微观解释
A
加热氧化汞得到汞和氧气
分子在化学变化中可分
B
遥知不是雪,为有暗香来
分子在不断运动
C
密封包装食品进入高原地区包装袋鼓起
分子体积变大
D
肉眼观察不到碳原子
分子很小
6.正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B.2O表示2个氧元素
C.Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷
D.由可知铈的相对原子质量为140.1g
7.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法正确的是
A.该反应可能是置换反应 B.丙一定是该反应的催化剂
C.参加反应的甲、丁的质量之比为4:5 D.反应后乙的质量是32g
8.利用下列实验装置进行实验能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
测定空气中O2的含量
证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
比较黄铜和纯铜的硬度
制取并检验CO2
9.以下四个图像与对应操作相符的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
C.分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
D.碳和氧化铜在高温条件下恰好完全反应
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(本大题共6小题,计24分)
10.(3分)化学与生活息息相关。
(1)生活中常采用 的方法降低水的硬度同时杀菌消毒。
(2)某种咖啡的包装袋上印有“即时研磨,氮气保鲜”的字样,充入氮气保鲜主要利用了其 (填“化学性质”或“物理性质”)。
(3)冬季是“煤气中毒”的高发季节,这里的“煤气”主要是指 (填化学式)。
11.(4分)碳中和,即通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的CO2,实现CO2 “零排放”。
(1)植树造林主要是利用绿色植物的 作用减少CO2排放。
(2)节能减排的重要措施是减少化石燃料的使用,包括: 、石油和天然气。
(3)有科学家提出可利用FeO吸收和利用 ,反应的化学方程式为
,其中FeO中铁元素的化合价为 ,X的化学式为 。
12.(4分)从不同角度认识物质,能帮助我们更全面地了解物质世界。
(1)从分类的角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从实验的角度:
①如图1,在烧杯中有燃烧着的阶梯蜡烛,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳气体,观察到的现象是 。
②如图2是电解水的实验装置。与b管相连的是电源的 (填“正”或“负”)极。实验结束后,将燃着的木条靠近a管尖嘴口,打开该处活塞,观察到的现象是 。
13.(4分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
(1)硒对人体有防癌、抗癌作用,如图1是硒原子的结构示意图,图2是A、B、C、D四种粒子的
结构示意图,回答下列问题:
① 图1中,x的值为 ;图2中共涉及 种元素。
② 图2中化学性质相似的微粒是 (填字母)。
(2)工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如下,下列说法正确的是 (填字母)。
A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后原子的种类发生改变
C.参加反应的甲烷与氢气的分子个数比为1:3
14.(4分)根据如图装置进行实验,回答下列问题。
实验步骤:①打开K1、K2,通入N2,一段时间后,I、Ⅱ中均无明显现象:
②改通入氧气,Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象。
(1)写出白磷燃烧的化学方程式 。
(2)步骤②中观察到试管I、Ⅱ中的现象不同,说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(3)此实验能证明可燃物燃烧另一个条件的现象是 。
15.(5分)人类文明发展与材料的使用有着密切联系,金属材料更是在文明发展中起到重要作用。
(1)三星堆考古挖掘出土半张黄金面具,如果完整,将是中国所发现同时期最重的金器。金箔的制作过程是利用了金属的 (填字母)。
a.导电性 b.延展性 c.导热性
(2)生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性,其原因是铝表面容易形成致密的 (填化学式)薄膜。
(3)某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属,流程如图:
①废液中加入过量锌粉时,首先发生的反应是 (用化学方程式表示)。
②除水外,滤液1和滤液2还含有相同的物质,该物质是 (填化学式)。
三、实验及探究题(本大题共2小题,计13分)
16.(6分)如图为用双氧水、二氧化锰进行氧气的制备和性质实验,请回答下列问题:
(1)仪器H的名称是 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 。
(3)组装一套氧气的发生和收集装置有多种组合,除A、B、C外,还要从图1中选择的仪器有 (填字母)。
(4)图2中,铁丝在氧气中燃烧的现象为 ,集气瓶内预先加少量水的作用是 。
17.(7分)为了探究金属的化学性质,某学校化学兴趣小组设计以下实验:
实验I:探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)。
【实验装置】
【实验现象与结论】(1)如图A所示,将四根金属棒同时插入烧杯中。甲烧杯中发生反应的化学方程式为 ,乙烧杯中可观察到的现象是 。
(2)如图B所示,若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 。
实验Ⅱ:同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时,发现几支试管中产生气泡的速率有快有慢,于是进行如下探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的快慢受哪些因素影响呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与盐酸的浓度有关:
猜想二:可能与金属的种类有关:
猜想三:可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】下表是4组实验的数据记录:
编号
盐酸的浓度(均取20mL)
金属(均取2g)
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
铝
粉状
70
②
10%
铁
片状
120
③
10%
铝
片状
112
④
20%
铁
片状
110
【过程分析与结论】
(3)要比较金属的形状对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 (填序号)。
(4)通过实验②④能得出的结论是:其他条件相同时, 。
【实验反思】(5)本实验采用的定量比较产生气体速率的方法是:收集相同体积的氢气所需时间,还可以通过测定 进行定量比较。
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)贝壳的主要成分是碳酸钙,小明在老师的帮助下做了如图所示实验。(其他成分不溶于水,也不与盐酸反应)
(1)实验中生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)该贝壳中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、选择题(本大题共9小题,每小题2分,计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1.B 2.A 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D
二、填空及简答题(本大题共6小题,化学方程式2分,其余每空1分,计24分)》
10.(3分)(1)加热煮沸 (2)化学性质 (3)CO
11.(4分)(1)光合 (2)煤 (3)+2 Fe3O4
12.(4分)(1)混合物 (2)①蜡烛自下而上依次熄灭 ②正 气体燃烧,产生淡蓝色火焰
13.(4分)(1)①6 3 ②AB (2)C
14.(4分)(1) (2)温度达到可燃物的着火点
(3)通氮气时I中的白磷不燃烧,通氧气时I中的白磷燃烧
15.(5分)(1)b (2)A12O3 (3)① ②ZnSO4
三、实验及探究题(本大题共2小题,化学方程式2分,其余每空1分,计13分)
16.(6分)(1)水槽 (2)
(3)DG或FH (4)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量热
防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底
17.(7分)(1)
铁棒表面有红色固体生成,银棒表面无明显现象,溶液由蓝色变为浅绿色
(2)R>Fe>Cu>Ag (3)①③ (4)盐酸的浓度越大,金属与酸反应的速率越快
(5)相同时间内收集氢气的体积(合理即可)
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)(1)4.4(1分)
(2)解:设12.5g贝壳中含有的碳酸钙质量为x。
(1分)
100 44
x 4.4g(1分)
,x=10g(1分)
该贝壳中碳酸钙的质量分数为 (1分)
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