人教版九年级化学上册第5单元课题2《如何正确书写化学方程式》课时练习题（含答案）

人教版九年级化学上册第5单元课题2《如何正确书写化学方程式》课时练习题（含答案） 一、单选题 1．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（　　） A．CaS B．SO2 C．CaSO3 D．CaSO3 2．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是 A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4 3．根据化学方程式，推断出B与A的相对分子质量相差（    ） A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5 4．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应的基本反应类型为分解反应 B．该反应的化学方程式为 C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质 5．在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　） A．9 B．12 C．18 D．36 二、填空题 6．新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____ ___。 7．配平下列化学方程式。 (1)______N2+______H2—______NH3。 (2)______C2H4+______O2—______CO2+______H2O。 (3)______Al+______H2SO4—______Al2（SO4）3+______H2。 (4)______NaOH+______FeCl3—______Fe（OH）3+______NaCl。 (5)______CO+______Fe2O3—______Fe+______CO2。 (6)______CO+______Fe3O4—______Fe+______CO2。 8．化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 (1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。 (2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______ ____。 (3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为_______ ____。 9．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。 (1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________ ________。 (2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：___________ ______。 (3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：__________ _____。 三、推断题 10．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略． 用化学式表示：D______  G______ 写出E与F反应的化学方程式______ 光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______． 四、实验题 11．根据给出的装置回答下列问题： (1)写出仪器名称：a_________________；b________________；c_________________  。 (2)安装好仪器，装入药品前必须进行的一步操作是__________________，图A 中试管口略向下倾斜的原因是________ 。 (3)实验室制取氧气，常用的发生装置是___________（填序号，下同）。若用 A 装置以________________色的高锰酸钾为原料制取氧气，化学方程式是___________,需要对装置 A 改进的地方是______，目的是____________。若收集较纯净的氧气，选用的收集装置是__________，待 ____________时，开始收集氧气；停止加热时，应先____________， 再____________，防止_________。 (4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气，装置组合是_________。反应的化学方程式为____。二氧化锰（不溶于水的固体）在该反应前后质量和____________不变，实验结束后可采用 __________方法，予以回收利用。 (5)实验室可用 _____________色的氯酸钾和________________色的二氧化锰共热制取氧气， 制取的装置组合为 ________________（填序号），该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为 ________________、________________、洗涤、干燥。 (6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置为 _______________，收集装置为_______________，选择此收集装置的依据是 _______________。 (7)工业上用分离液态空气的方法制氧气，属于 _______________（“物理”或“化学”）变化。 (8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气，那么发生装置_____（填“能” 或“不能”，下同）选用装置 A，_________________选用装置 B。 (9)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择___（填序号）装置来收集NO。 (10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2，反应太快不利于氧气的收集，装置改进措施为_________。 (11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是_____________。 (12)硫酸铜溶液_______________（“能”或“不能”）催化过氧化氢的分解。 五、计算题 12．4.4g丙烷（C3H8）和12.8g氧气在点燃条件下，恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O，则生成水的质量为______，该反应的化学方程式是___ ___。 13．在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体，若有1.6g的甲烷，燃烧后产生的生成物质量总和为7.2g，则： （1）生成物中水的质量为 g。 （2）符合上述质量变化关系的化学方程式为 。 14．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。 计算： （1）生成二氧化碳 g。 （2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 15．碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】用作农药防治小麦黑穗病。已知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳回答下列相关问题： (1)Cu2(OH)2CO3中含有_______种元素。 (2)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。 (3)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_______。 (4)充分加热30.0g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_______g。 参考答案 1．A2．C3．C4．B5．C 6．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 7．(1)     1     3     2 (2)     1     3     2     2 (3)     2     3     1     3 (4)     3     1     1     3 (5)     3     1     2     3 (6)     4     1     3     4 8．(1)运动 (2)6：1：4 (3)NaCl 9．     CH4＋2O2CO2＋2H2O     2NO＋2CO2CO2＋N2     MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑ 10．     C               11．(1)     铁架台     长颈漏斗     水槽 (2)     检查气密性     防止冷凝水倒流，炸裂试管 (3)     A或B     紫黑          试管口放一团棉花     防止高锰酸钾粉末进入导管     C     导管口气泡连续均匀冒出     从水中取出导管     熄灭酒精灯     防止水倒流炸裂试管 (4)     BG          化学性质     过滤 (5)     白     黑     AC或AG     溶解     过滤 (6)     B     G     二氧化碳密度大于空气 (7)物理 (8)     不能     不能 (9)C (10)将长颈漏斗改为分液漏斗 (11)防止生成物溅落炸裂集气瓶 (12)能 12．     7.2g     13．（1）3.6 （2） 14．（1）4.4 （2）设样品中纯碱的质量为x x=10.6g 所以样品中纯碱的质量分数是。 答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。 15．(1)4##四 (2)铜##Cu (3) (4)7.5