九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》综合复习练习题（含答案）

九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》综合 复习练习题（含答案） 一、单选题 1．从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　） A．煤气 B．酒精 C．汽油 D．氢气 2．下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 A．人走关灯、少开空调 B．使用一次性餐具 C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类 3．能源与人类的生活和社会发展密不可分。下列能源不属于新能源的是 A．氢能 B．核能 C．石油 D．风能 4．下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　） A．面粉 B．氮气 C．镁粉 D．甲烷 5．下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是(　　) A．火上浇油——增加可燃物 B．釜底抽薪——移走可燃物 C．吹灭蜡烛——降低着火点 D．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气 6．属于新能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气 7．森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是 A．隔绝氧气 B．降低着火点 C．隔离可燃物 D．降低至着火点以下 8．近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的 A．通过降低可燃物的着火点可以灭火 B．甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸 C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119 D．为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 9．有关如图实验的说法正确的是 A．红磷燃烧，产生大量白烟 B．向水中白磷通氧气，白磷会燃烧 C．热水的作用只是提供热量 D．可燃物温度达到着火点即可燃烧 10．下列有关灭火的说法不正确的是 A．隔绝氧气能达到灭火的目的 B．清除可燃物能达到灭火的目的 C．降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 二、填空题 11．回答有关燃料的问题： （1）三大矿物燃料包括：煤、石油和___； （2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是_______ _。 （3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是___________，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______ ____。 12．世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。几种能源结构变化如图。 （1）属于化石能源的有煤、天然气和______。 （2）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是______（答一条即可）。 （3）科学家提出“超临界水蒸煤”技术，利用煤（主要成分为碳）与水在一定条件下发生置换反应生成两种可燃性气体，写出此反应的化学方程式____ __。 （4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要______能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为目前通过水获取氢气能源，最关键的问题是要研制出______。 三、实验题 13．资料：白磷着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。 (1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是：________ __； (2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验，完成了探究过程，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通入空气时，热水中的白磷不能燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是_________________ (填序号，下同)；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_________________。 (3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁，小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是_________________。 (4)乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，现有207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH＋8O2xCO2＋2CO＋9H2O ①根据质量守恒定律可知：x＝_________________； ②计算该反应生成一氧化碳的质量_________________。 四、计算题 14．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=nCaSO4；请回答下列问题： (1)m的值是________； (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨_____？ 15．用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）生产二氧化碳气体的质量为_____________？ （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____________？ 16．锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用3.25 g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少． 17．实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量_____？ 参考答案 1．D2．B3．C4．B5．C6．D7．C8．A9．B10．C 11．     天然气     CH4+2O2CO2+2H2O     增大与氧气的接触面积     CO2+4H22H2O+CH4 12．     石油     减小     煤燃烧的产物会污染空气（合理即可）          绿色     催化剂 13．     铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟     ②④     ③④     防止污染空气     4     84g 14．   （1）由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对于钙原子来说：n=2，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2； （2）解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x 含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%=56t    x=64t 答：理论上最大可吸收64t二氧化硫 15．（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：310.4g－306g=4.4g （2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x 解得：x=10g 答：（1）生产一氧化碳气体的质量为4.4g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 16．解：设可制得氢气的质量是x，硫酸锌的质量是y x=0.1g y=8.05g 答：可制得氢气的质量是0.1g,硫酸锌的质量是8.05g。 17．根据题意，由发生的反应：2CuO+C2Cu+CO2↑和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，可以得出碳、氧化铜和碳酸钙之间的关系是：C～2CuO～CaCO3． 设参加反应的C和CuO的质量分别是x、y 则 解得：x＝1.2g y＝16g 答：参加反应的C和CuO的质量分别是1.2g、16g