人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案（含四套题）20

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷 高一 化学 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 总分 分数 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（3分）叠氮化钠有剧毒，可用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（　　） ① ② ③ ④ 剧毒品 爆炸品 易燃液体 腐蚀品 A．②③ B．①③ C．①④ D．①② 2．（3分）下列电离方程式正确的是（　　） A．NaOH═Na++OH﹣ B．K2SO4═2K++SO4﹣2 C．Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣ D．KMnO4═K++Mn2++4O2﹣ 3．（3分）设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　） A．0.1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的OH﹣数目是0.1NA B．标准状况下，3.36L H2O含有的氢原子数为0.3NA C．铁和稀盐酸反应生成22.4L（标准状况下）氢气，转移电子数为2NA D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 4．（3分）现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇的混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表）。请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（　　） 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g•cm﹣3） 溶解性 乙二醇 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.28 能跟水、酒精以任意比互溶 A． ①﹣③﹣分液 B．②﹣②﹣过滤 C．③﹣④﹣蒸发 D．④﹣①﹣蒸馏 5．（3分）在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣ 6．（3分）对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是（　　） 选项 碱 盐 单质 混合物 A 纯碱 BaCO3 O2 空气 B Ca（OH）2 NaCl Na 澄清石灰水 C 烧碱 CaCl2 N2 冰水混合物 D KOH CaCO3 CaO 牛奶 A．A B．B C．C D．D 7．（3分）在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　） A．d B．d C．d D．d 8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣ B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+═Mg2++H2↑ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ 9．（3分）下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　） A．SO3+H2O＝H2SO4 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 10．（3分）下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　） A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2→Ba（OH）2 C．FeCl3→Fe（OH）3 D．CaCO3→CaCl2 11．（3分）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。下列说法不正确的是（　　） A．NaOH溶液与CO2反应的离子方程式一定为2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣ B．稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O C．Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑ D．CO2与C的反应属于化合反应 12．（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生反应的离子方程式为2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3Ca2++3CO2↑。下列说法错误的是（　　） A．FeCl3属于电解质 B．CaCO3属于非电解质 C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 13．（3分）根据反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣；②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　） A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2 C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ D．I2＞Fe3+＞Br2＞Cl2 14．（3分）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+；②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是（　　） A．氧化性：Cr2O72﹣＞SO42﹣＞Fe3+ B．SO42﹣能将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ C．反应②中每0.5mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA D．若有6.72L （标准状况）SO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7 15．（3分）符合如下实验过程和现象的试剂组是（　　） 甲 乙 丙 A．MgCl2 HNO3 K2SO4 B．BaCl2 HNO3 K2SO4 C．NaNO3 H2SO4 Ba（NO3）2 D．BaCl2 HCl CaCl2 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16．（10分）CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下： （1）16gCH3OH的物质的量是　 　，含H原子的数目为　 　 （2）0.2molH2O中含电子总物质的量为　 　。 （3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n（H2）：n（CO2）＝1：2。 ①CO2的质量是　 　。 ②H2的体积是　 　。 ③混合气体的平均摩尔质量为　 　。 17．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类： （1）如图所示的分类方法属于　 　。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。 A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba（NO3）2 C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe（OH）3胶体 D组：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Fe2O3 ①填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 　 　 分散系 　 　 不属于该类别的物质 　 　 Na2CO3 　 　 Fe2O3 ②写出下列物质间发生反应的离子方程式： a+Na2CO3→气体：　 　。 a+Fe2O3：　 　。 18．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+中的一种或几种阳离子。 根据要求回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。 （3）取（2）中的滤液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　 　，产生白色沉淀的方程式为　 　。 （4）原溶液中可能大量共存的阴离子是　 　。 （填字母） A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣ 19．（11分）H2C2O4•2H2O是一种无色晶体，在实验室常用作络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。 回答下列问题： （1）实验室需配制0.1mol•L﹣1的H2C2O4，溶液250mL，若用H2C2O4•2H2O配制，需用托盘天平称量H2C2O4•2H2O质量为　 　g；若用H2C2O4溶液稀释配制，需量取2mol•L﹣1的H2C2O4溶液的体积为　 　mL。 （2）用H2C2O4•2H2O配制时，涉及称量、溶解、溶液转移、定容等操作。 ①如图1图示对应的操作规范的是　 　。（填字母，下同） ②下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是　 　。 A．所用的H2C2O4•2H2O晶体中含有少量无水的H2C2O4 B．溶解时，洗涤烧杯及玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中 C．定容时，视线如图2所示 D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加水到刻度线处 （3）利用反应5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4═ K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑可校准KMnO4标准溶液。精确称取0.7875g H2C2O4•2H2O，加入适量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO4溶液，消耗KMnO4溶液50.00mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为　 　。 20．（12分）钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿（主要成分为CaWO4 ）为原料冶炼钨的工艺流程如图。 已知：H2WO4难溶于水。 （1） 白钨矿粉末与碳酸钠在800～900℃条件下发生反应： CaWO4+Na2CO3CaO+Na2WO4+CO2↑，该反应 　 　 （ 填“是”或“不是”）氧化还原反应，WO3是 　 　（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为 　 　。 （3）一氧化碳、铝、氢气都可以还原WO3冶炼W。 ①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、Al、H2的物质的量之比为 　 　。 ②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：　 　。 参考答案与试题解析 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．【解答】解：由题意可知，叠氮化钠有剧毒，属于剧毒品，可用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起，说明该物质能发生爆炸，属于爆炸品，但不能燃烧、没有腐蚀性，所以装运叠氮化钠的包装箱应贴爆炸品和剧毒品标志， 故选：D。 【点评】本题考查了化学试剂分类，把握危险品试剂的性质及常见危险品标志