高中化学（必修二）共价晶体练习题

高中化学（必修二）共价晶体练习题 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列说法中正确的是（ ） A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（ ） A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质熔融时能导电 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质形成的晶体属分子晶体 3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是（ ） ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属于分子晶体 ③该物质分子中被包裹在里面 ④该物质中不含离子键 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．下列说法正确的是（ ） 物质 氧化铝 氯化铝 沸点/K 2323 455.7 A．氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同 B．晶体中存在Na原子和氯原子 C．水从液态变成气态，键断裂 D．同一主族的C和Si的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大 5．下列性质描述符合分子晶体的是（ ） A．能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃ B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 D．熔点97.81℃，质软导电，密度为 6．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中既有极性键也有非极性键 C．分子中键与键个数之比为 D．碳酸亚乙酯不可水解 7．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ） A．转变成将放出热量 B．键比键稳定 C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子 8．作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法错误的是（ ） A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料 B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅 C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献 D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类 9．下列关于晶体的叙述错误的是（ ） A．每个Si原子周围有4个O原子 B．每个O原子周围有2个Si原子 C．阴、阳离子数目之比为 D．Si原子和O原子的比例为 10．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B．与反应生成与，推测与反应生成与 C．Na Cl O溶液中通入过量发生反应，推测溶液中通入过量发生反应 D．Na Cl与浓加热可制取H Cl，推测与浓加热可制取 11．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na Cl、H2O 12．下列说法不正确的是 A．熔点：Na F>MgF2>AlF3 B．沸点：PH3碳化硅>晶体硅 D．晶格能：Na F>Na Cl>Na Br 13．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体 14．有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 氮化硼晶胞的俯视投影图是___________。 A． B． C． D． 15．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是 A．键能N-N＞P-P、N-H＞P-H，因此N2H4的沸点大于P2H4 B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角 D．研究发现固态PCl5中含有，而PBr5中则含有，存在差异的原因是Br-半径大 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．1mol硅晶体中含有4NA个Si—Si键 B．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、Cl O-、H Cl O的数目之和为2NA C．46gNO2与足量的H2O反应转移的电子数为2NA D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA 二、填空题 17．元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。 (2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。 (3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。 (4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。 18．第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为_______ g·cm-3。 19．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．还原性： (2)下列有关推断正确的是___________。 A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给键中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。 参考答案： 1．C 【详解】A．有的物质（如邻羟基苯甲酸）分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故A错误； B．是由分子构成的晶体，是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故B错误； C．与CO 都属于分子晶体，则的沸点比CO低主要是由于范德华力不同，故C正确； D．溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故D错误； 答案选C。 2．D 【详解】A．由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错误； B．由题目中的信息可知该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作用力、只得到分子、不能导电，B错误； C．硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为Si60，内层球壳为C60，C错误； D．由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，D正确； 答案选D。 3．C 【详解】由题给信息可知该物质为分子晶体： ①分子晶体的熔点低、硬度小，①错误； ②该物质形成的晶体为分子晶体，②正确； ③C的原子半径小于Si的原子半径，所以C60被包裹在里面，③错误； ④该物质中不含离子键，④正确； ①③错误，故选C。 4．A 【详解】A．氧化铝属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体，故导致二者沸点相差极大，是因为它们的晶体类型不同，A正确； B．Na Cl属于离子晶体，是由阴、阳离子组成的，故Na Cl晶体中存在Na+和Cl-，而不存在原子，B错误； C．水从液态变成气态属于物理变化，没有键断裂，只改变了分子间作用力，C错误； D．同一主族的C和Si的最高价氧化物即CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体 (或共价晶体)，晶体类型不相同，熔沸点相差很大，D错误； 故答案为：A。 5．A 【详解】A．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃，单质硫是分子晶体，A正确； B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电，熔点高，不符合分子晶体的特点，液态时导电，是由于液态时，存在离子，符合离子晶体特点 ，B错误； C．分子晶体是由分子构成，许多物质在常温下呈气态或液态，其溶解性遵守“相似相溶”原理，熔点1070°C，与分子晶体的特点严重不符，C错误； D．金属钠熔点为97.81°C，质软、导电、密度0.97g/cm-3，金属钠为金属晶体，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．该有机物分子中含有3个C原子、3个O原子，不饱和度为2，则H原子数为4，从而确定分子式为，故A错误； B．C原子之间存在非极性键，C原子与O原子、C原子与H原子之间存在极性键，故B正确； C．1个该分子中含有10个键、1个键，所以分子中键与键个数之比为，故C错误； D．碳酸亚乙酯属于酯类，在酸性、碱性条件下都可以水解，故D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．转变成时断裂键，吸收热量，形成键，放出热量，故反应过程中放出的热量为，A正确； B．由题给信息可知，键键能为，键键能为，键能越大，共价键越稳定，B错误； C．反应转化为时放出的热量，说明比的总能量高，C错误； D．中的键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误； 答案选A。 8．B 【详解】A．碳纤维是由碳单质形成的，属于无机材料，A正确； B．硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片，则测温芯片主要成分是硅，B错误； C．释放氟利昂对臭氧层有损害，用二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，可保护臭氧层，C正确； D．淀粉属于多糖、甘蔗中蔗糖属于二糖，它们都属于糖类，D正确； 故选：B。 9．C 【详解】A．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si—O共价键，故A正确； B．SiO2晶体中每个O原子与2个Si原子成键，故B正确； C．晶体中每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，晶体中Si原子与O原子数之比为1:2，其化学式为SiO2，SiO2晶体属于原子晶体不存在离子，故C错误； D．晶体中每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，晶体中Si原子与O原子数之比为1:2，故D正确。 故答案为C。 10．C 【详解】A．由原子直接构成，属于共价晶体（原子晶体），故A错误； B．二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于，所以Na Cl O溶液中通入过量发生反应，则溶液中通入过量发生反应，故C正