高中化学（必修二）第一章原子结构与性质练习题

高中化学（必修二）第一章原子结构与性质练习题 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列化学用语的表述正确的是（ ） A．原子的价电子构型： B．二氧化碳分子的比例模型： C．Na Cl溶液导电： D．COS的电子式： 2．下列说法正确的是（ ） A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（ ） A．M可能为稀有气体元素 B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1 C．M原子的价层电子排布式为3p5 D．M的最外电子层上有7个电子 4．下列有关认识中正确的是（ ） A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为 D．各能层含有的电子数为 5．下列说法正确的是（ ） A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是 A．Li、Na、K单质的熔点依次降低 B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．HF、H Cl、H Br、HI水溶液酸性依次增强 D．Si、P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强 7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ） A．碳-12原子：C B．原子结构示意图： C．原子核外能量最高的电子云图： D．原子的轨道表示式： 8．U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．上述元素中，Y的原子半径最大，X的原子半径最小 B．U、V、W、X的非金属性依次减弱 C．Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液变红 D．该化合物中各元素原子的最外层均满足8电子结构 9．下列说法错误的是（ ） A．原子核外电子填充能级的顺序为 B．某基态原子外围电子排布式为 C．每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相同的电子，称为泡利不相容原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 10．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ） A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．的还原性强于 C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为 D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强 11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ） A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素 B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素 D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 12．目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 m o l·L-1水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是（） 0.1 m o l·L-1水溶液 甲 乙 丙 丁 pH 13 11 5 1 A．W和Q形成的化合物只含有离子键 B．Y和Z的氢化物沸点：Y＜Z C．离子半径：r(Q)＞r(R)＞r(Z) D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y 二、多选题 14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．C1s22s22p2 B．O2-1s22s22p6 C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al3+1s22s22p63s23p1 15．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Zn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（     ） A．a-b=n-m B．元素的原子序数a>b>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y D．离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Y n+)>r(X m+) 三、元素或物质推断题 16．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）写出R的原子结构示意图：___。 （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式___；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。 ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__。 17．揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是_______，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性_______(填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是_______(填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途：_______。 (3)α粒子是_______(填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_______(填字母)。 18．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为n s n n p n+1；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。 (2)D元素基态原子的价电子排布式为__。 (3)C元素基态原子的轨道表示式为__；E3+的离子符号为__。 (4)F元素位于元素周期表的__区，其基态原子的电子排布式为__。 (5)G元素可能的性质是__(填序号)。 A．其单质可作为半导体材料      B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于储            D．其第一电离能小于硒 (6)活泼性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。 四、填空题 19．原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下： 元素代号 A B C D E F G H I 原子半径/n m 0.037 0.074 0.073 0.071 0.143 0.102 0.099 0.197 0.114 主要化合价 +1 +5、-3 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +2 +7、-1 已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题： (1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的气态氢化物的电子式为___________。 (2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于___________晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。 (3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示) 20．按要求填空： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。 (2)基态Ti原子的核外电子排布式为_____。 (3)Fe基态核外电子排布式为_____。 (4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____。 参考答案： 1．D 【详解】A．Ge是第四周期第ⅣA族元素，Ge原子的价电子构型为4s24p2，故A错误； B．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型为，故B错误； C．Na Cl溶液是Na Cl先电离才导电的，不是通电后才电离，正确的电离方程式为：Na Cl=Na++Cl-，故C错误； D．COS的中心原子C分别与S、O均形成双键，电子式：，故D正确； 故选：D。 2．C 【详解】A．同类原子基态比激发态的能量低，A错误； B．电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，而由激发态跃迁到基态(或能量较低的激发态)放出能量，焰色试验是两个过程的综合，B错误； C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确； D．原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D错误； 故选：C。 3．D 【分析】M-是M原子获得1个电子形成的，其最外层电子排布式为3s23p6，则M是17号Cl元素，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知M是17号Cl元素，属于第三周期第ⅦA元素，A错误； B．M是17号Cl元素，根据构造原理可知基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，B错误； C．M是17号Cl元素，Cl-的核外最外层电子排布式为3s23p6，则M原子的最外层电子即价层电子排布式为3s23p5，C错误； D．M是Cl元素，Cl原子的最外电子层上有7个电子，D正确； 故合理选项是D。 4．A 【详解】A．在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A正确； B．各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B错误； C．各能层含有的能级数与能层序数相同，C错误； D．各能层最多容纳电子数为，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误； B．处在s原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%，B错误； C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误； D．s能级电子云轮廓图都是球形，能层序数越大，s电子云轮廓图的半径越大，D正确； 故选：D。 6．D 【详解】A．同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降