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高中化学(必修二)第一章原子结构与性质练习题
(含答案解析)
学校:___________姓名:___________班级:___________
一、单选题
1.下列化学用语的表述正确的是( )
A.原子的价电子构型: B.二氧化碳分子的比例模型:
C.Na Cl溶液导电: D.COS的电子式:
2.下列说法正确的是( )
A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B.焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
3.M-的最外层电子排布式为3s23p6,下列说法中正确的是( )
A.M可能为稀有气体元素
B.M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1
C.M原子的价层电子排布式为3p5
D.M的最外电子层上有7个电子
4.下列有关认识中正确的是( )
A.在同一能层不同能级上的电子,其能量肯定不同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为
D.各能层含有的电子数为
5.下列说法正确的是( )
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s能级的电子云呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p电子云轮廓图呈哑铃形,在空间有两个伸展方向
D.2s轨道与1s轨道都是球形,但2s轨道的球形半径更大
6.下列有关各元素的性质递变规律错误的是
A.Li、Na、K单质的熔点依次降低
B.N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C.HF、H Cl、H Br、HI水溶液酸性依次增强
D.Si、P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
7.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是( )
A.碳-12原子:C
B.原子结构示意图:
C.原子核外能量最高的电子云图:
D.原子的轨道表示式:
8.U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,它们组成的某化合物的结构如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.上述元素中,Y的原子半径最大,X的原子半径最小
B.U、V、W、X的非金属性依次减弱
C.Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液变红
D.该化合物中各元素原子的最外层均满足8电子结构
9.下列说法错误的是( )
A.原子核外电子填充能级的顺序为
B.某基态原子外围电子排布式为
C.每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相同的电子,称为泡利不相容原理
D.构造原理中的电子排布能级顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序
10.X、Y分别代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B.的还原性强于
C.X的单质能将Y的阴离子Y氧化为
D.X、Y的单质分别与化合,产物中前者的稳定性比后者强
11.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素
B.位于周期表中第三周期第IIIA族的元素
C.基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素
D.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
12.目前周期表七个周期均已排满,共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
B.W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性
C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族
D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下,由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 m o l·L-1水溶液pH如下表,丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙由Y、Z、W三种元素组成,其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是()
0.1 m o l·L-1水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B.Y和Z的氢化物沸点:Y<Z
C.离子半径:r(Q)>r(R)>r(Z)
D.Y和Q的氧化物对应水化物的酸性:Q>Y
二、多选题
14.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.C1s22s22p2 B.O2-1s22s22p6
C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2 D.Al3+1s22s22p63s23p1
15.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Zn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是( )
A.a-b=n-m
B.元素的原子序数a>b>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
D.离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Y n+)>r(X m+)
三、元素或物质推断题
16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)写出R的原子结构示意图:___。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的化学式___;①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则AB离子反应方程式为___。
②A、B均为盐溶液,如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有__。
17.揭示原子内部结构的奥秘,有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分,回答有关问题。
(1)上表中元素f的氢化物的电子式是_______,此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的,该元素形成的化合物种类也最多,该元素是_______(填编号)。该元素有多种同位素,在理论上和科学上均有重要的应用,写出其中一种用途:_______。
(3)α粒子是_______(填编号)原子所形成的一种粒子,1911年,卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验,从而提出原子结构的行星模型,下列选项中能正确表示这种模型的是_______(填字母)。
18.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为n s n n p n+1;C元素为周期表中最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一电离能;A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。
(2)D元素基态原子的价电子排布式为__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式为__;E3+的离子符号为__。
(4)F元素位于元素周期表的__区,其基态原子的电子排布式为__。
(5)G元素可能的性质是__(填序号)。
A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于储 D.其第一电离能小于硒
(6)活泼性D__(填“>”或“<”,下同)Al;I1(D)_I1(Al),其原因是__。
四、填空题
19.原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I,有关性质如下:
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半径/n m
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合价
+1
+5、-3
-2
-1
+4、-4
+6、-2
+7、-1
+2
+7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,回答有关问题:
(1)元素G在周期表中的位置是___________,元素B的气态氢化物的电子式为___________。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于___________晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示),元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)
20.按要求填空:
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。
(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_____。
(3)Fe基态核外电子排布式为_____。
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____。
参考答案:
1.D
【详解】A.Ge是第四周期第ⅣA族元素,Ge原子的价电子构型为4s24p2,故A错误;
B.碳原子半径大于氧原子,二氧化碳分子的比例模型为,故B错误;
C.Na Cl溶液是Na Cl先电离才导电的,不是通电后才电离,正确的电离方程式为:Na Cl=Na++Cl-,故C错误;
D.COS的中心原子C分别与S、O均形成双键,电子式:,故D正确;
故选:D。
2.C
【详解】A.同类原子基态比激发态的能量低,A错误;
B.电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量,而由激发态跃迁到基态(或能量较低的激发态)放出能量,焰色试验是两个过程的综合,B错误;
C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关,C正确;
D.原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种,电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱,由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱,D错误;
故选:C。
3.D
【分析】M-是M原子获得1个电子形成的,其最外层电子排布式为3s23p6,则M是17号Cl元素,然后根据问题分析解答。
【详解】A.根据上述分析可知M是17号Cl元素,属于第三周期第ⅦA元素,A错误;
B.M是17号Cl元素,根据构造原理可知基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,B错误;
C.M是17号Cl元素,Cl-的核外最外层电子排布式为3s23p6,则M原子的最外层电子即价层电子排布式为3s23p5,C错误;
D.M是Cl元素,Cl原子的最外电子层上有7个电子,D正确;
故合理选项是D。
4.A
【详解】A.在多电子原子中,同一能层不同能级上的电子具有的能量不同,A正确;
B.各能层的能级都是从s能级开始,但不都是至f能级结束,如L能层只有2s、2p两个能级,M能层只有3s、3p、3d三个能级,B错误;
C.各能层含有的能级数与能层序数相同,C错误;
D.各能层最多容纳电子数为,D错误;
故选A。
5.D
【详解】A.原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围,A错误;
B.处在s原子轨道上的电子,出现在球形内空间的概率为90%,B错误;
C.p电子云轮廓图呈哑铃形,在空间有x、y、z3个伸展方向,C错误;
D.s能级电子云轮廓图都是球形,能层序数越大,s电子云轮廓图的半径越大,D正确;
故选:D。
6.D
【详解】A.同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降
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