高中化学（必修2）第一章原子结构与元素周期表练习题

高中化学（必修2）第一章原子结构与元素周期表练习题 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ） A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素 B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素 D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（ ） A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3 3．下列说法中不正确的是（ ） 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 B．最外层电子数为的元素有3种 C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 4．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．工业上常利用反应②制取漂白粉 D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示： 下列有关叙述错误的是（ ） A．元素a位于第四周期第IA族 B．元素b只能形成一种单质分子 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同 D．位置h和i处均各含有15种元素 6．下列说法正确的是（ ） A．一个CO2分子中存在两个π键 B．电负性：O＞N＞H＞C C．NO的空间结构为三角锥形 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 7．下列说法正确的是（ ） A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价 8．的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是（ ） A．c点Mn的原子分数坐标为(0，， ) B．晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32 C．基态Ga原子未成对电子数为3 D．若Ga As晶胞参数为l n m，则Ga和As之间的最短距离为 9．如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是（ ） A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体 C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一 10．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是（ ） A．是元素周期表中第七周期的元素 B． 与为两种不同的核素，互为同位素 C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子 11．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ） A．Cl和Cl- B．Co和CO C．H和He D．Mg和Al 12．新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是 A．Zn处于元素周期表中的d区 B．Ge的价层电子排布式为3d104s24p4 C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍 D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn 13．下列说法错误的是（ ） A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定 B．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同 C．碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是纺锤形 D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 14．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次升高 B．第一电离能： C．X元素在周期表中位于p区 D．M元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸 二、填空题 15．写出元素周期表中金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)________、________、________、________、________、________，并指出这些元素的核电荷数________、________、________、________、________、________。 16．①周期表共有_______个周期，元素种数分别为_______。 ②同一周期：_______相同，_______递增的元素从左到右为同一周期； ③同一族：_______相同，_______逐渐增大的元素从上到下为同一族。 三、元素或物质推断题 17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1)A为_____(填元素符号，下同)，电子排布式是_____。 (2)B为_____，电子排布式是_____。 (3)C为_____，电子排布式是_____。 (4)D为_____，轨道表示式是_____。 (5)E为_____，原子结构示意图是_____。 参考答案： 1．C 【详解】A．基态原子最外层电子排布式为的元素是P元素； B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素； C．基态原子最外层电子排布式为的元素是O元素； D．基态原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素； 非金属性O>N>P>Al，O2的氧化性最强，C项符合题意； 答案选C。 2．D 【详解】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0和单质的化合价为0、氢元素显+1价，氧元素显-2价判断H2S中硫元素的化合价为-2价；S是单质，化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；H2SO3中硫元素的化合价为+4价。答案选D。 3．A 【详解】A．用光谱仪器社区各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，故A错误； B．最外层电子数为的元素有K、Cr、Cu等3种，故B正确； C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ∙m o l−1)，远远大于，说明容易失去前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正确； D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、Si，其原子序数之和为41，故D正确。 综上所述，答案为A。 4．D 【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是S，丁是Cl，p为S单质，q为Cl2；甲、丙同主族，则甲是O；乙、丙、丁同周期，常温下含乙的化合物r的浓度为0.1 mo l/L时，溶液pH=13，所以r是氢氧化钠，乙是Na；综上所述，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、S、Cl。 【详解】A．电子层越多，简单离子半径越大，故离子半径的大小关系为丙(S2-)>丁(Cl-)>甲(O2-)>乙(Na+)，故A错误； B．甲是O，丙是S，二者形成SO2，二氧化硫可以使紫色石蕊变红色，但不能漂白，不会褪色，故B错误； C．r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=Na Cl O+Na Cl+H2O，该反应常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯气，故C错误； D．m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，不能大量共存，故D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确； B．元素b为O元素，可形成等单质分子，B项错误； C．元素c、d、e、f、g分别为，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确； D．位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素，D项正确； 故选B。 6．A 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，一个CO2分子中存在两个π键，A正确； B．同周期从左往右电负性增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞N＞C＞H，B错误； C．硝酸根中N原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C错误； D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d54s1，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．非金属元素除氧元素和氟元素及稀有气体外，其余的最高化合价等于该元素的最外层电子数，A正确； B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8减去该元素原子的最外层电子数，B错误； C．氦(He)的最外层电子数为2,是非金属原子，C错误； D．氟元素无正化合价，D错误； 答案选A。 8．C 【详解】A．图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为和，c点原子位于左侧面的面心上，其原子分数坐标为，A正确； B．掺杂之后，一个晶胞中含有的原子个数：，原子个数：，原子个数为4，故，，原子个数比为，B正确； C．基态原子的价电子排布式为，未成对电子数为1，C错误； D．与之间的最短距离为体对角线的，D正确； 故选C。 9．D 【分析】四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝； 【详解】A．X元素是镁，A正确； B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确； D．Al是铝热剂的成分之一，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A.Pu的原子序数为94，是第七周期的元素，A正确； B.与质子数相同而中子数不同，则它们为两种不同的核素，互为同位素，B正确； C.与质量数相同，但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同，则化学性质不同，C错误； D.原子核中有个中子，D正确； 故选C。 11．A 【详解】A．Cl和Cl-质子数都是17，因此二者属于同一种元素，A符合题意； B．Co是钴元素的一个原子，属于钴元素；而CO是CO气体分子，属于化合物，因此二者不属于同一元素，B不符合题意； C．H属于氢元素，而He属于氦元素，因此二者属于两种不同元素，C不符合题意； D．Mg属于镁元素，而Al属于铝元素，可见二者属于两种不同元素，D不符合题意； 故合理选项是A。 12．D 【详解】A．基态Zn原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，故A错误； B．Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为，则价层电子排布式为，故B错误； C．基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，故C错误； D．非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以