资源描述
高中化学(必修二)第八章 煤、石油和天然气的综合利用练习题
(含答案解析)
学校:___________姓名:___________班级:___________
一、单选题
1.下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是( )
A. N a C l B. C. D.
2.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.明矾溶液中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”
C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI,可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
D.大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车,以减少对化石能源的依赖,保护城乡环境,关爱人类生存空间
3.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2=I2+2OH-
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I-
D.操作Z的名称是加热
4.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
验证海带中含有碘元素
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化
B
用简易量热计测定反应热
使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值
C
制取肥皂
将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠
D
证明为弱碱
测定溶液的酸碱度,常温下pH<7
A.A B.B C.C D.D
5.提取海带中I2的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A
B
C
D
灼烧
溶解
过滤
分液
A.A B.B C.C D.D
6.下列说法不正确的是( )
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B.石油的裂解主要是为了将重油变为汽油等物质
C.目前,我国可供开发利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和生活的废弃物
D.采用何种方法治炼金属,主要是依据金属活泼性的不同
7.下列反应中不涉及的反应类型是( )
①葡萄糖与银氨溶液反应
②氨基酸转化为蛋白质的反应
③甲烷与氯气反应
④葡萄糖在一定条件下与乙酸反应
A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应 D.聚合反应
8.下列说法正确的是( )
A.煤中有苯,可以通过蒸馏的方法使之分离
B.煤的气化就是使固态的煤变为气态煤的过程
C.煤的液化属于物理变化
D.煤的干馏可以得到煤焦油,从煤焦油中可以分离出苯等
9.下列关于塑料的认识不正确的是( )
A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得
B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用
D.开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减轻“白色污染”
10.下列有关卤素单质及的检验方法正确的是( )
A.可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和
C.向某溶液中加入氯水后振荡,再加入振荡,下层显示紫色,说明原溶液中一定含有
D.向某溶液中滴加溶液和稀硝酸,产生淡黄色沉淀,说明原溶液中一定含有
11.某同学设计了一种从海带中提取碘的工艺流程如下图。下列说法正确的是( )
A.实验前应将干海带剪碎用酒精润湿放在蒸发皿中灼烧至灰烬
B.“吸附”步骤也可改为用或酒精萃取
C.“洗脱”步骤发生反应的离子方程式为
D.回收的粗碘可通过升华进行纯化
12.在气体分析中,常用的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如图流程制备氯化亚铜固体(已知容易被氧化):
下列说法正确的是( )
A.步骤①中不可用稀硫酸代替稀盐酸,步骤②中作为氧化剂
B.步骤③中用水溶液洗涤更有效,若洗涤液不含,则沉淀已洗净
C.晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
D.若晶胞的参数为,则晶胞的密度
二、工业流程题
13.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺,该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料,不产生废弃物,实现了CrFeAlMg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)工序①的名称为_______。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为_______,可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。
14.回答下列问题:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发结晶;③___________;④冷却结晶;⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
三、填空题
15.氮、硫的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为______(写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有______。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______,反应的离子方程式为______。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学方程式:______。
(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液,向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式:______。
四、实验题
16.某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯,并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题:
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:,,则甲的分子式为______,乙的结构简式为______。
(2)装置中的实验现象可能是______,写出反应的化学方程式:______,其反应类型是______。
(3)装置中可观察到的现象是______,反应类型是______。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号,下同);除去甲烷中乙烯的方法是______。
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
17.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示:
提示:乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛,170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下:
乙醇
二溴乙烷
乙醚
常温下状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度
沸点/℃
132
熔点/℃
9
回答下列问题:
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______,长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_______;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______;将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水,振荡后静置,产物应在_______层(填“上”或“下”)。
18.市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。
I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法:
①取待检食盐溶于水,加入稀硫酸酸化,再加入过量的KI溶液,振荡。
②为验证①中有I2生成,向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后,静置。
(1)若为加碘盐,则①中发生反应的离子方程式为_________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。
Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB/T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法:
①用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化成IO3-。
②再加入甲酸发生反应:Br2+HCOOH=CO2↑+2HBr。
③在酸性条件下,加入过量KI,使之与IO3-完全反应。
④以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定碘元素的含量。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)①中反应的离子方程式为_________。
(2)测定食盐碘含量过程中,Na2S2O3,与IO3-的物质的量之比为_________。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略,但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因:__________________。
参考答案:
1.B
【详解】A.海水中的氯化物主要是NaCl,从海水晒盐可获得食盐,故A不符合题意;
B.制取可采用铜与浓硫酸加热或铜、氧气和稀硫酸加热的方法,与海水资源开发利用无关,故B符合题意;
C.将石灰乳加入海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀,再将氢氧化镁与盐酸反应,蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体,将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水,与海水资源开发利用有关,故C不符合题意;
D.从海水中提取溴,通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中,将溶液中的溴离子转化为溴单质,进一步提纯获得,与海水资源开发利用有关,故D不符合题意;
答案选B。
2.C
【详解】A.明矾溶液中铝离子水解产生氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有很强的吸附作用,可用于净水,故A正确;
B.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素“,故B正确;
C.目前加碘盐中添加的含碘物质是,故C错误;
D.大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车,以减少对化石能源的依赖,可以减少有害气体的排放,有利于保护城乡环境,关爱人类生存空间,故D正确;
答案选C。
3.C
【详解】A.由于①中溶液显酸性,故该反应的离子方程式:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,A错误;
B.由于CCl4的密度比水的大,则②中分液时含I2的CCl4溶液在下层,应从分液漏斗下口放出,B错误;
C.已知反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知,③中得到的上层溶液即水层溶液中含有I-,下层为有机层,C正确;
D.由题干流程图可知,操作Z分离固体和液体,故该操作的名称是过滤,D错误;
故答案为:C。
4.D
【详解】A.海带中碘元素以化合物形式存在,应灼烧成灰,再加入蒸馏水,过滤,再加入几滴稀硫酸和 ,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液是否变蓝,故A错误;
B.不能用普通玻璃棒进行搅拌,应用环形玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应,准确读取实验时温度计最高
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索