高中化学（必修2）第二节元素周期律--原子半径、电离能、电负性的递变规律练习题

高中化学（必修2）第二节元素周期律 原子半径、电离能、电负性的递变规律练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是（ ） A．Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒 B．Cl2有毒，Cl-也有毒 C．Cl-离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄色 2．一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为44，Y、Z的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（ ） A．该化合物具有氧化性 B．ZY2因其具有强还原性而使品红褪色 C．简单离子半径：Z>W D．WX与X2Y反应能生成X2 3．碱金属铷()广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法错误的是（ ） A．的最外层电子数为1 B．能以游离态存在于自然界中 C．碱性： D．原子半径： 4．右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是（ ） A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小 B．第一电离能： C．分子中氨原子对应键角与氨分子中键角相同 D．分子中含有两个手性碳原子 5．下列说法正确的是（ ） A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型： C．晶体类型相同：SiO2和SO3 D．第一电离能：S>P 6．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强 B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸 C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性 D．X与其他四种元素都能形成共价键 7．下列说法不正确的是（ ） A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 8．下列说法中，正确的是（ ） A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族 B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 9．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是（ ） A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X- B．加热至300℃，H n Y发生分解而H m X不分解 C．第一电离能：X>Y D．电负性：X>Y 10．《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是（ ） A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区 B．Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D．中的化学键有离子键、非极性键和极性键 11．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲： Y-X- X- X-Y (“-”代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下 列叙述正确的是（ ） A．上述X、Y形成的化合物甲不可能为直线形 B．X最高价氧化物对应水化物是二元弱酸 C．元素的第一电离能： YZ C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂 13．X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 14．元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ） A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 二、填空题 15．电负性的概念与标准 (1)概念。 ①键合电子：原子中用于形成___________的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对___________吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力___________。 (2)标准：以___________的电负性为4.0和___________的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 三、元素或物质推断题 16．如图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)由①②⑧三种元素组成的常见盐的电子式为_________________________________，其包含的化学键类型为_______________________________________。 (2)⑦和⑧能以原子个数比1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程_________________________________________________________。 (3)③的简单氢化物的稳定性__________________(填“强于”或“弱于”，下同)⑦的简单氢化物的稳定性，理由是_____________________________________；④的最高价氧化物对应的水化物的碱性________________⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性。 (4)元素⑥的单质和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 (5)⑤与③形成的化合物的熔点___________________________(填“高于”或“低于”)⑥与③形成化合物的熔点，原因是_____________________________________。 (6)在②的化合物中，红棕色，有刺激性气味的有毒气体是____________________(填化学式)，请写出该气体与水反应的化学方程式_________________________。 17．铁的化合物 在保护和搅拌下，向的浅绿色溶液中加入的NaOH溶液，得到沉淀，保持通升温至40℃，将气体切换为空气。随着空气通入，悬浊体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀A(反应1)，继续通入空气，沉淀颜色变化，最后转化为黄色固体B(反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，B可以进一步与体系中的物种反应再变为(反应3)，也可转化为黑色磁性物质C(反应4)。B在150℃彻底脱水形成砖红色氧化物D，失重10.0%。 A是一种名为(Green Rust，绿锈，简称GR)的物质，其结构可从结构演变得到。为层状结构，层板由两层采取密堆积排布的构成，占据层板中密堆积形成的所有八面体空隙，层间通过氢键连接。若层板中部分被氧化为，会导致其带正电荷，因而需在层间引入阴离子平衡电荷，同时也带入水分子，形成绿锈。晶体衍射和谱学表征显示，中和的原子比为。 (1)写出的化学式。A：______；B：______；C：______；D：______；(对A要求：价态不同的铁分开写并注明氧化数；此处可忽略层间水分子)。 (2)写出反应1~反应4的离子方程式________(提示：注意起始加入反应物的计量关系，确定反应体系的组成。) (3)有研究者通过差热分析确定结构中层间水分子的数目。结果显示，在℃之间出现一个热效应为的吸热峰，对应于水分子的脱去。在此范围水的蒸发焓为，可近似当作此条件下上述脱水反应的摩尔焓变。通过计算确定A的化学式中所含水分子数n=__________。 (4)若将起始反应物换成，可形成类似层状结构的蓝绿色物质。鉴于和的大小、形状和电荷不同，当其进入层间时，3个取代2个并导致层内阳离子电荷和层间堆积方式的调整。推出的化学式(价态不同的铁分开写并注明氧化数；忽略层间水分子)______。 参考答案： 1．C 【详解】A．Cl-没有氧化性，不能用于给自来水消毒，Cl2能用于给自来水消毒，A错误； B．Cl2有毒，Cl-没有毒，B错误； C．Cl-离子的核外电子数比氯原子多，氯离子半径比Cl原子半径大，C正确； D．Cl2呈黄色，Cl原子没有颜色，D错误； 答案选C。 2．B 【分析】由图分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为K元素，据此答题。 【详解】A该化合物的化学式为KHSO4，硫原子的化合价为+6价，最高价只能降低则具有氧化性，A项正确； B．SO2具有漂白性，其漂白原理为SO2能与有色物质如品红生成不稳定的无色物质，加热后恢复原来的颜色，B项错误； C．相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，则＞，C项正确； D．KH能与H2O发生归中反应生成氢气，化学方程式为，D项正确； 答案选B。 3．B 【详解】A．Rb为第IA族元素，最外层1个电子，A正确； B．Rb为第IA族元素，化学性质特别活泼，不能以离态存在于自然界中，B错误； C．同主族故元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故碱性：RbOH>NaOH，C正确； D．同主族故元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Rb>K，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，键长越长，键能越小，所以碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小，A正确； B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：，B正确； C．该分子中N原子和氨气分子中N原子价电子对数都是4，且都含有1个孤电子对，N原子采用sp3杂化，则两个N原子都呈三角锥形结构，C-N之间成键电子离N较远，C-N键长比H-N长，所以键角比氨气分子中大，C错误； D．手性碳原子是指碳原子周围连有4个不同的原子团，该分子中手性碳原子如图，所以该分子中含有2个手性碳原子，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．PH3的电子式为：，A错误； B．已知甲烷为正四面体结构，故CH4分子立体结构模型为：，B正确； C．SiO2为原子(共价)晶体，而SO3为分子晶体，故二者晶体类型不相同，C错误； D．P、S为同一周期元素，同一周期元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：S＜P，D错误； 故答案为：B。 6．C 【分析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S； 【详解】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误； B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误； C．H2S有强还原性，溶