(新高考)高考化学一轮复习讲义第1章第1讲物质的组成、性质和分类(含解析)

第1讲　物质的组成、性质和分类 复习目标　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一　物质的组成与分类 1．物质的组成 (1) (2) 2．物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (1)树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 (2)交叉分类法的应用示例(氧化物分类) 1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　) 2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　　) 4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物(　　) 6．SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　　) 7．酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 一、纯净物与混合物的区别 1．现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是________(填序号，下同)；一定为混合物的是________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。 答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 二、依据“标准”对常见无机物分类 2．对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4 ⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类型 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 ②③⑤ 无氧酸 ①④⑥ 根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 ①②⑥ 二元酸 ③④ 三元酸 ⑤ 根据电离程度 强酸 ①②③ 弱酸 ④⑤⑥ 根据沸点高低 高沸点酸 ③⑤ 低沸点酸 ①②④⑥ 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 ⑦⑩ 酸式盐 ⑧ 碱式盐 ⑨ 根据生成盐的酸或碱的强弱 强酸强碱盐 ⑦ 强酸弱碱盐 ⑩ 弱酸强碱盐 ⑧ 根据溶解性 易溶性盐 ⑧⑩ 难溶性盐 ⑦⑨ 3.已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 答案　D 解析　由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。 考点二　物质的性质与变化 1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3．常见化学反应的分类 化学反应 1．NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变(　　) 2．232Th转化成233U是化学变化(　　) 3．Na2CO3·10H2O的风化是物理变化(　　) 4．CCOCO2Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应(　　) 5．碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.× 一、生产、生活中的物质变化 1．下列有关变化过程的叙述不正确的是(　　) A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C．用活性炭去除冰箱中的异味，发生了化学变化 D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 答案　C 解析　从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，没有发生化学变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。 2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　) A．粮食酿酒 B．烧结黏土制陶瓷 C．用赤铁矿石炼铁 D．打磨磁石制指南针 答案　D 解析　粮食中主要成分为淀粉，经水解、发酵得到乙醇，有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意；烧结黏土制陶瓷的过程中有新物质生成，涉及化学反应，B不符合题意；用赤铁矿石炼铁，化合态的铁元素变为游离态，有新物质生成，涉及化学反应，C不符合题意；打磨磁石制指南针的过程中只是改变磁石的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，D符合题意。 二、同类物质性质预测 3．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。 (1)SiO2H2SiO3，酸性氧化物，否。 (2)Li2OLiOH，碱性氧化物，能。 (3)，两性氧化物，能。 (4)NO2NaNO3，不成盐氧化物，能。 4．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： (1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。 (2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。 三、对置换反应再分类 5．根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举中学化学中的重要实例。 (1)金属置换金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 提示　①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (2)金属置换非金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 提示　①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ②2Mg＋CO22MgO＋C ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)非金属置换金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 提示　①H2＋CuOCu＋H2O ②3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ (4)非金属置换非金属 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 提示　①2C＋SiO2Si＋2CO↑ ②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③Br2＋2KI===2KBr＋I2 考点三　分散系　胶体 1．分散系 (1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。 2．胶体的性质及应用 3．胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体细分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。 1．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　) 2．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用(　　) 3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷(　　) 4．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　) 5．将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个(　　) 6．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.√　6.√ Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：______________________________________________________________。 (3)问题讨论 ①可以利用______证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用________方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实验方法是_________________________________________________________________________。 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是_____________________________________________________________________________。 答案　(1)FeCl3饱和溶液　红褐色　(2)FeCl3＋3H2