(新高考)高考化学一轮复习讲义第8章第49讲盐类的水解(含解析)

第49讲　盐类的水解 复习目标　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一　盐类的水解及其规律 1．有下列盐溶液：①KNO3、②CH3COONa、③Na3PO4、④FeCl3、⑤NH4Cl。 (1)将上述盐溶液根据酸碱性进行分类，概括盐的酸碱性与生成盐对应的酸碱强弱的关系。 提示　②③是强碱弱酸盐显碱性，④⑤是强酸弱碱盐显酸性，①是强酸强碱盐显中性。 (2)用化学用语表示③Na3PO4、④FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。 提示　PO＋H2OHPO＋OH－、 HPO＋H2OH2PO＋OH－、 H2PO＋H2OH3PO4＋OH－； Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (3)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，＝1×10－5_mol·L－1。 2．若把AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，现象是生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　) 3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　) 4．盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　) 5．显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解(　　) 6．Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－(　　) 7．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√ 一、盐类水解的实质及规律 1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10， H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液 pH由大到小的顺序：②＞④＞③＞①，水的电离程度由大到小的顺序：②＞④＞③＞①。 (2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①＞③＞④＞②。 (3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)。 2．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液pH<7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是AOH>BOH D．酸的电离程度一定是HD>HC 答案　C 盐类的水解 二、盐溶液酸碱性的判断 3．单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡：______________________________________________________； ②HCO的电离平衡：___________________________________________________； ③HCO的水解平衡：__________________________________________________。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。 (3)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)＞c(H2C2O4)，则溶液显________性。 (4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显_______性。 答案　(1)①H2OH＋＋OH－　②HCOH＋＋CO　③HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)HCO的水解程度　(3)酸　(4)碱 4．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液pH________7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh______________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以__________为主，溶液pH________7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh________Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液pH________7。 答案　(1)＜　CH3COOH电离　＜ (2)＞　NaCN水解　＞ (3)＜　NH3·H2O电离　＞ 5．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是(　　) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 答案　B 解析　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1 mol· L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。 考点二　盐类水解的影响因素及应用 1．探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示　温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。 (2)判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。 提示　假设加水稀释10倍。 Kh＝ Q＝＝ Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。 (3)设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由CO水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液) 提示　取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。 2．水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是①②③④⑤⑥。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH 1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) 2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　) 3．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　) 4．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，减小(　　) 5．通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大(　　) 6．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　) 7．泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液(　　) 8．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3(　　) 9．将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生的气体只有H2(　　) 10．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释(　　) 答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7.×　8.×　9.×　10.√ 一、外界因素对盐类水解的影响 1．下列说法正确的是(　　) A．稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 答案　C 解析　CO＋H2OHCO＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH减小，A项错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；CO＋H2OHCO＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，CO与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO水解程度减小，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。 2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．某弱碱溶液中：AlO、HCO、Na＋、Cl－ B．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na＋、Cl－ C．能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、I－、NH、NO D．与Al反应能生成氢气的溶液中：MnO、NH、CH3COO－、Na＋ 答案　B 解析　离子不能大量共存的原因为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不是相互促进的水解反应，故A不正确；能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3＋，其与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，NO与H＋共存时有强氧化性，Fe2＋、I－不能存在，故C不正确；与Al反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H＋与CH3COO－因反应生成弱酸而不能共存，OH－与NH因反应生成弱碱而不能共存，故D不正确。 二、盐类水解中的浓度比问题突破 3．判断下列说法的正误。 (1)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，增大(　　) (2)常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大(　　) (3)向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小(　　) (4)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小(　　) (5)室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 解析　(1)加水促进NH水解，n(H＋)增大，n(NH)减小，增大。(2)所给式子的分子和分母乘以c(OH－)，可得，该比值只与温度有关，温度不变，比值不变。(3)CH3COONa溶液加水稀释时c(CH3COO－)减小，溶液的碱性变弱，c(H＋)增大，故增大。(4)温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水解常数Kh＝增大，则减小。(5)CO的水解常数Kh＝，加水稀释，c(OH－)减小，Kh不变，则增大。 ①稀释和升温都促进盐类水解。②观察所给式子是否为水解常数表达式。③若分子、分母各有一项，方法一：用物质的量(除以体积)代替浓度进行判断；方法二：若仍无法解决，则将分子、分母同乘以c(H＋)[或c(OH－)等]使其变为Ka(或Kb)、Kh、Kw之间的关系。 三、盐类水解知识在化