(新高考)高考化学大一轮复习课件第4章第25讲非金属及其化合物知识落实与拓展(含解析)

非金属及其化合物知识落实与拓展第25讲复习目标1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。内容索引内容索引真题演练明确考向考点三考点二氮族元素知识拓展(P、As)氧族元素知识拓展(Se、Te)考点一非金属及其化合物知识再落实课时精练非金属及其化合物知识再落实SeO2HNO3反应中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.4 mol I2共转移0.8 mol电子，故C错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，反应中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO2HNO3，故D正确。C.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D.若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下 SO2 20.16 LA.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率2.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是在沉碲的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；返回真题演练 明确考向课时精练1234567891.下列方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液变成红色：Fe33SCN Fe(SCN)3B.淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变为蓝色：2ICl2=I22ClC.将集满NO2气体的烧瓶放到冰水浴中，烧瓶内气体红棕色变浅：2NO2=2NOO2D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，得到蓝色沉淀：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2 2NaH21011课时精练123456789Fe3和SCN结合生成红色的Fe(SCN)3，A项正确；氧化性：Cl2I2，故氯气可将I转化为I2，淀粉遇I2呈蓝色，B项正确；NO2与N2O4存在转化关系：2NO2(g)N2O4(g)H0，放入冰水浴中，温度降低促使平衡向正反应方向移动，烧瓶中颜色变浅，C项错误；金属钠投入溶液中，先和水反应生成H2和NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色絮状的Cu(OH)2沉淀，D项正确。1011课时精练2.下列有关KHSO4的表述不正确的是A.它与Ba(OH)2作用一定生成白色沉淀B.它电解往往生成O2和K2S2O8C.它与Y作用产生有刺激性气味的气体(Y是由相同的四种元素组成的盐，溶液也呈 酸性，但弱于KHSO4)D.镁能与它的溶液反应1234567891011课时精练1234567891011则反应过程中只有O的化合价升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒原则，B项错误；课时精练1234567891011由“Y是由相同的四种元素组成的盐，溶液也呈酸性，但弱于KHSO4”可知，Y是KHSO3，发生反应的化学方程式为KHSO4KHSO3=K2SO4SO2H2O，C项正确；课时精练3.磷化铝(AlP，熔点：2 000)通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀粮食中的储粮害虫等，下列有关说法正确的是A.AlP属于分子晶体B.起熏杀作用的物质通常是Al(OH)3C.AlP能水解或与稀硫酸作用，且均产生一种无毒气体D.常用铝与红磷在一定条件下化合制备AlP1234567891011课时精练AlP的熔点为2 000，比较高，属于共价晶体，A项错误；AlP可发生水解：AlP3H2O=Al(OH)3PH3，Al(OH)3没有氧化性，不能熏杀害虫，PH3有剧毒，可熏杀害虫，B项错误；AlP与稀硫酸发生反应：2AlP3H2SO4=Al2(SO4)32PH3，AlP水解或与稀硫酸作用均可产生有毒气体PH3，C项错误；红磷和铝粉烧制可得到磷化铝，该反应为化合反应，D项正确。1234567891011课时精练4.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是A.可以使品红溶液褪色B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C.其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D.已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O31234567891011课时精练Na2S2O4常用于织物的漂白，故其具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；由Na2S2O4能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去可知，Na2S2O4具有还原性，易吸收氧气而被氧化，故可作分析化学中的吸氧剂，B项正确；Na2S2O4溶液具有还原性，Cl2、AgNO3溶液均具有氧化性，故Na2S2O4与Cl2、AgNO3溶液均可发生氧化还原反应，C项错误；由“隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2”可知，S的化合价由3升至4，则一定有元素化合价降低的产物，而Na2S2O3中S显2价，故Na2S2O4分解残余固体产物中可能有Na2S2O3，D项正确。1234567891011课时精练A.部分光能转变为化学能5.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是1234567891011C.使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高课时精练1234567891011纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，NOx消除效率更高，故C正确；课时精练1234567891011课时精练A.中阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B.中反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%6.(2022朝阳区模拟)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图所示。下列说法不正确的是1234567891011课时精练为氧化还原反应、为化合反应、为复分解反应，故C正确；漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2是副产物，Cl的原子利用率小于100%，故D错误。1234567891011课时精练C.铋酸钠在空气中分解有气态产物生成D.铋酸钠在酸性条件下可以氧化Mn2，酸化试剂可用盐酸7.铋(Bi)位于元素周期表中第A族。铋酸钠(NaBiO3)为姜黄色固体，不溶于冷水，在空气中会逐渐分解，固体产物为氧化铋(Bi2O3)和氢氧化钠。下列推断不合理的是A.铋的3价比较稳定1234567891011课时精练铋酸钠(NaBiO3)在空气中分解得到氧化铋(Bi2O3)，Bi2O3中的Bi显3价，则铋的3价比较稳定，A项正确；铋酸钠(NaBiO3)在空气中分解：H2O2NaBiO3=2NaOHBi2O3O2，C项正确；NaBiO3具有强氧化性，可将盐酸中的Cl氧化为Cl2，故酸化试剂不可选用盐酸，D项错误。1234567891011课时精练A.黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂B.欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入过量的SO2气体C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度8.(2022辽宁高三模拟)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是1234567891011课时精练黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由2价升至3价，S元素的化合价由1价升至4价，作还原剂，A正确；通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到更纯的NaHSO3，B正确；盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，C错误。1234567891011课时精练9.硒(Se)、碲(Te)为第A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：1234567891011课时精练.25 时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka11103，Ka22108。(1)Se的氢化物的电子式是_。0.1 molL1的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度)约为_。123456789101110%课时精练1234567891011Se与O属于同主族元素，故Se的氢化物的电子式为 。课时精练(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_。1234567891011增大接触面积，加快反应速率加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率。课时精练(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式：_。反应后分离出Se单质的操作为_(填操作名称)。1234567891011SeO22SO22H2O=2H2SO4Se过滤根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应生成Se，反应的化学方程式为SeO22SO22H2O=2H2SO4Se，Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤分离。课时精练(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液，其溶质的主要成分为_(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。1234567891011Na2TeO3课时精练1234567891011课时精练(5)向溶液中加入硫酸时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。1234567891011TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液中加入硫酸时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。偏低课时精练(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式：_。1234567891011课时精练(7)上述流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。1234567891011H2SO4、HCl课时精练10.锡渣的主要成分是SnO，还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物。可用下列流程中的方法生产锡酸钠。1234567891011已知：砷酸钡难溶于水，KspBa3(AsO4)21024水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2(1)碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧，SnO转变为Na2SnO3，SnO参加反应的化学方程式为_。课时精练1234567891011课时精练1234567891011(2)除杂1的目的是“除砷和铅”，加入硫化钠所发生反应的离子方程式为_；若要使0.001 molL1的 沉淀完全(一般认为离子浓度小于106 molL1时即沉淀完全)，需等体积加入至少_ molL1的Ba(OH)2。0.001 7课时精练1234567891011课时精练1234567891011课时精练1234567891011(3)除杂2中加入Sn粒的目的是_。除杂2中加入Sn粒的目的是使Na3SbO4转化为沉淀，从溶液中除去。课时精练1234567891011(4)已知Na2SnO33H2O可溶于水，难溶于乙醇，加热至140 时会失去结晶水，所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为_、过滤、用_洗涤、_。在140 以下加热蒸发(或蒸发浓缩、冷却结晶)乙醇低温干燥最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为在140 以下加热蒸发或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为减少水洗时的溶解损失，应使用乙醇洗涤，最后再低温干燥。课