(新高考)高考化学大一轮复习课件第4章第19讲卤素的性质及提取(含解析)

卤素的性质及提取第19讲复习目标1.掌握卤素的性质及X的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。内容索引内容索引真题演练明确考向考点二卤素的提取考点一卤素的性质及X的检验课时精练卤素的性质及X的检验课时精练1234567891.下列有关卤素的说法错误的是A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，A错误；101112课时精练2.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br123456789101112课时精练A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br，错误；B项，Br和I均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生，错误。123456789101112课时精练实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘3.某小组比较Cl、Br、I 的还原性，实验如下：123456789101112课时精练下列对实验的分析不合理的是A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性：BrClC.根据实验3判断还原性：IBrD.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质123456789101112课时精练实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：BrCl，故B合理；中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：IBr，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。123456789101112课时精练B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘C.生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为25123456789101112课时精练123456789101112课时精练下列有关说法不正确的是A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na、Mg2、Cl、BrC.吸收过程发生反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrD.氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴5.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：123456789101112课时精练123456789101112由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中的氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。课时精练下列说法错误的是A.NaNO2氧化I时使溶液pH变大B.活性炭吸附是为了净化水溶液C.I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I26NaOH(浓、热)=5NaINaIO33H2OD.热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华6.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I制取I2，其流程如图：123456789101112课时精练123456789101112课时精练7.(2022上海高三模拟)BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是A.BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应B.1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1molC.BrCl可与Cl2反应得到Br2D.BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO123456789101112课时精练BrClH2O=HBrOHCl，反应中元素化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；BrClKBr=KClBr2,1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确；Cl2与BrCl都具有氧化性，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；BrCl中Br为1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。123456789101112课时精练8.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述不正确的是A.在与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂B.在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂C.在很多反应中，IBr是强氧化剂D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O123456789101112课时精练IBrH2O=HBrHIO中，没有元素的化合价变化，IBr既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确、B错误；溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，在与金属反应时，IBr是氧化剂，故C正确；由氯气与NaOH的反应可知，IBr和NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O，故D正确。123456789101112课时精练C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子9.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XBr2I2。123456789101112返回