〔人教版〕初中化学全册思维导图10初中化学学问点总结一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成： He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多： H2S ，HCl ，H3P,HF ，HBr ，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， (碳黑，活性炭 )9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量削减的1、由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而削减的：碳酸钠晶体一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，则是氧气 .2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，则是氢气 .3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊则是二氧化碳 .4、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，则是氨气 .5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，则含水蒸气 . (二)、离子的检验 .6、氢离子：滴加紫色石蕊试液 /参与锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液 /硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸 /先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液 ,假设产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题14、如何检验 NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸，假设产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡则含有石灰石16、检验 NaOH 中是否含有 NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3 溶液，假设产生白色沉淀，则含有 NaCl 。
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5、物质组成与构成的三种说法：(1) 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ;(2) 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ;(3) 、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子7、造成水污染的三种缘由： (1) 工业“三废”任意排放， (2) 生活污水任意排放(3) 农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法 (不容于水的气体 )， 向上排空气法 (密度比空气大的气体 )，向下排空气法 (密度比空气小的气体 )9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度 (上升或降低 )11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料： N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛 (二氧化碳和水 )。
15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气 (抱负)，一氧化碳 (有毒)，甲烷(常用)17、CO 的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性18、三大矿物燃料：煤，石油，自然气 (全为混合物 )19、三种黑色金属：铁，锰，铬20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水 (氧化氢)，二氧化碳26、试验室制取 CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠： (1) 倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒， (2) 玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端， (3) 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰35、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道37、金属活动挨次的三含义：(1) 金属的位置越靠前，它在水溶液中越简洁失去电子变成离子，它的活动性就越强 ;(2) 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢 ;(3) 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来38、温度对固体溶解度的影响：(1) 大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，(2) 少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3) 极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小39、影响溶解速度的因素： (1) 温度， (2) 是否搅拌 (3) 固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气41、溶质的三种状态：固态，液态，气态42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度1、空气：氮气 (N2) 和氧气 (O2)2、水煤气：一氧化碳 (CO) 和氢气 (H2)3、煤气：一氧化碳 (CO)4、自然气：甲烷 (CH4)5、石灰石 /大理石： (CaCO3)6、生铁/钢： (Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭： (C)8、铁锈： (Fe2O3)11、氯化钠 (NaCl) ：食盐2、碳酸钠 (Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (NaOH) ：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 (CaO) ：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 (CO2) ：干冰7、氢氯酸 (HCl) ：盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3) ：铜绿9、硫酸铜晶体 (CuSO4.5H2O) ：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4) ：沼气11、乙醇 (C2H5OH) ：酒精12、乙酸 (CH3COOH) ：醋酸13、过氧化氢 (H2O2) ：双氧水14、汞(Hg) ：水银15、碳酸氢钠 (NaHCO3) ：小苏打1、CO2(CO) ：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(CO2) ：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2( 水蒸气)：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、CuO(C): 在空气中 (在氧气流中 )灼烧混合物5、Cu(Fe): 参与足量的稀硫酸6、Cu(CuO): 参与足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 参与足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3): 参与足量的盐酸129、NaCl(Na2SO4): 参与足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH): 参与足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3) ：参与足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4) ：参与足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl): 参与足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3(NaCl) ：冷却热饱和溶液。
16、CO2( 水蒸气)：通过浓硫酸1、将来最抱负的燃料是 H22、最简洁的有机物是 CH4 3、密度最小的气体是 H24、相对分子质量最小的物质是 H25、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=0 时，酸性最强，碱性最弱PH=14 时，碱性最强，酸性最弱8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素9、自然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用自然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是氧12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气16、形成化合物种类最多的元素：碳1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同)4、元素种类不同：是由于质子数不同5、元素化合价不同：是由于最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于最外层电子数不同1、有毒的固体：亚硝酸钠 (NaNO2) ，乙酸铅等 ;2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+ 的溶液(除 BaSO4);3、有毒的气体： CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
1、试验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O 2↑2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑2、试验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2H。