2023届高三年级第一次调研测试化学试题及答案

2023届高三年级第一次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100 分，考试时间为75分钟。考试结束后。请将答题卡交回. ⒉答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用黑色字迹的0.5亳米签字笔填写在答题卡上规定的位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名。准考证号与本人是否相符· 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题。必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 S.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 C1 35.5 Fe 56 Se 79 Sr 88 一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是 A。棉布 B．羊毛 C.维生素 D．油脂 2．亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A.氧原子的结构示意图为 B.CsF的电子式为 c. FNO的空间构型为直线形 D. CsNO3中含有离子键与共价键 3．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是 A．键能大小:E(C-C)0. 下列说法正确的是 A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B.上述反应的平衡常数 C.上述反应中消耗1 mol H2S,生成22.4 L水蒸气 D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示。已知: 25℃时，NH3·H2O 的 Kb=l.7x10-5, H2SO3 的Ka1=1.3x10-2, Ka2=6.2x10-8. 下列说法正确的是 A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3: c(H2SO3)> c(NH3·H2O)+c (SO32-) B.向氨水中通入SO2至pH=7; c( HSO3-)>c (NH4+ )> c(H+)= c(OH-) C.反应NH3·H2O + H2SO3 =NH4+ + HSO3-+ H2O的平衡常数K=2.21x107 D. NO2 被NH4HSO3吸收的离子方程式: 2NO2+4SO32-= N2+ 4SO42- 13. CO2-H2催化重整可获得CH3OH.其主要反应为 反应I: CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1 反应II:CO:(g) + H(g)= CO(g) + HzO(g) △H2=+41kJ·mol-1 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2): n始(H2)=1:3时，原料按一定流速通过反 , 应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如题13图所示. 下列说法正确的是 A.其他条件不变，升高温度, CO2的平衡转化串增大 B.其他条件不变，T>236℃时， 曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C. 一定温度下，增大n始(CO2): n始(H2)可提高CO2平衡转化串 D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性 二、非选择题:共4题，共61分。 14. (I5分)锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。 (I)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下: ①“转化"中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式: ②"转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量,氨水过量的主要原因是 ③该工艺流程中，可循环利用物质是 (填化学式) . (2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS,再处理得高纯SrSO4. ①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如题14图-1.最佳煅烧温度为 ②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如题14图-2.天青石精矿和煤 粉质量比增大至5.5: I后，SrSO4转化率下降的可能原因是 . (3) SrF2 一种晶体的晶胞结构如题14图-3所示。 ①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为 . ②已知Kp(SrF2)=3.2X10-8,若一次刷牙所用牙膏含SrF2的质量为2mg,口腔中溶液体积为5 mL,刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为 mol·L-1. 15. (15 分)康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死，其人工合成路线如下: (I) B分子式C9H11O3Br,其结构简式为 . (2)设计A→B目的是 (3) E→F反应类型为 . (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ①分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子。 ②能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应,其中一种产物遇FeCl3溶液显色。 (5)已知 写出以、CH3OCH2CI和HCHO为原料制备的合成路线流 程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) . 16.(16分)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下: (1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,该反应离子方程式为_▲ (2) H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如题16图装置中进行。滴液漏斗中液体是 (填名称)。 (3) H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有 (填化学式） (4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案: 取一定量H2SeO3溶液， ,得高纯硒单质。 (必须使用的试剂: BaCl2 溶液、1 mol·L-1NaOH溶液) (5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下: I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。 II. 准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL. 已知: Se 的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。 计算硒的质量分数(写出计算过程)。 17. (15 分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合金属 的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。 (1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如题17图-1所示。 ①由题17图-1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉,可能原因是 . ②实验发现AI/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是 . (2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料,其去除水体中硝酸盐的机理如题 17图-2所示。 ①使用AI/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为: H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads), , NH3 与H+结合为NH4+进入溶液。 ②引入Pd的AI/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是