2021-2022学年广东省广州市聚德中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年广东省广州市聚德中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O) ＞Ka2(H2CO3) B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡 C．pH由8～11时，不变 D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)   参考答案： C 试题分析：A．常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；B．pH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，．pH由8～11时，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．pH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。 有 2. 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3     参考答案： D 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O 参考答案： C 略 4. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是 参考答案： C 略 5. 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是   A．的取值范围为0≤a＜50             B．的最大值为2．5          C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90          D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90 参考答案： C 略 6. 下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （   ）                          A.  pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－ B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－ C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－ 参考答案： C 试题分析：A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。 7. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：        下列叙述正确的是                                          （　　）        A． 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸                                  B． 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁        C． 图中所示转化反应都不是氧化还原反应        D． 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3 参考答案： D 略 8. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图2所示方法检查装置的气密性          B. 用图3所示装置和方法制取氨气 C. 用图4所示装置和方法进行石油分馏         D. 用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸 参考答案： A 略 9. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。        （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液        （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结        （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是                                                      （    ）        A．NaHCO3、AgNO3     B．BaCl2、MgCO3        C．NH4HCO3、MgCl2                                             D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 参考答案： D 略 10. 短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是 A．X与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者 B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C．X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐 D．X与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3 参考答案： C A项，X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高；B项．Y是Al，含有Al元素的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C项，X是N，则W是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。 11. 下列叙述中正确的是（    ）        ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率        ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀        ③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极        ④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极        ⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－        A．①②④               B．①③④               C．①③④⑤            D．②④⑤ 参考答案： 答案：B 12. 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①：S H2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C. 由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小 且原子利用率高 参考答案： A 13. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A.   若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B.   若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.   电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D.   电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 参考答案： 答案：B 14. 下列叙述中，正确的是 A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体 B. Fe(OH)3胶体是纯净物 C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D.胶体粒子很小可以透过半透膜 参考答案： C 略 15. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 参考答案： AB 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： 　　a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计 (1)其中使用前需要检验是否漏液的是________  (填写编号)； (2)能够用以精确量取液体体积的是           （填写编号）； (3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号)； 　　A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 　　B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 　　C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度 (4) 托盘天平精确度为         g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为           g。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO2   +     C   +     N2   Si3N4    +     CO                     根据题意完成下列各题： （1）配平上述化学反应方程式。     SiO2   +     C   +     N2   Si3N4    +     CO （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是            。 （3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 参考答案： （1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分） 18. 【[化学—有机化学基础】（13分） 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： （1）D含有的含氧官能团的名称是___________