2021-2022学年山东省济南市第十五中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省济南市第十五中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 　A.将铁粉和铜粉混合　　　　B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中　　D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙 参考答案： D 略 2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是      A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定 B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体       D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 参考答案： B 略 3. 反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是（      ） A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应      B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应 C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应      D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应 参考答案： B 略 4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （     ） A. 分散质粒子大小都在1～100nm之间    B. 都有丁达尔效应 C. 分散质粒子都能通过滤纸    D. 都呈红褐色 参考答案： C 分散质微粒直径在1nm----100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。 0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比     A．5 : 2        B．15 : 2        C．3 : 1         D．1 : 3 参考答案： C 略 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是                A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4Lmol SO2中含有的原子数为3NA   D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 略 7. 不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（   ）     ① CuCl2       ②NaNO3       ③MgCl2        ④NaOH A．①②③④        B．①③④②         C．④①②③         D．①④③② 参考答案： D 略 8. 下列说法正确的是（　　） A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 参考答案： D 解：A．含有最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错误； B．阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误； C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误； D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确.   9. 下列化学用语表达正确的是   A．羟基的电子式：             B．聚丙烯结构简式： C．CO2的比例模型：            D．乙烯的结构简式：CH2CH2 参考答案： A 略 10. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(    )。 A．盐酸         B．氢氧化钠溶液          C．氯化钡溶液          D．硝酸 参考答案： B 略 11. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有 ①乙醇和二甲醚        ②正丁烷和异丁烷       ③金刚石和富勒烯 ④168O2和188O2         ⑤蔗糖和麦芽糖          ⑥蛋白质和氨基酸 A. ③④⑥    B. ①②④    C. ①②⑤    D. ③⑤⑥ 参考答案： C ①乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；②正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10，结构不同，互为同分异构体；③金刚石和富勒烯，互为同素异形体；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质； ⑤蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；⑥蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。 12. 下列不符合当今化学研究方向的是                                             A．发现新物质                          B．合成新材料     C．研究化学反应的微观过程              D．研究化学反应中原子守恒关系 参考答案： D 略 13. 下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　) ①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水小　 ⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 参考答案： D 解析：题述所有性质都是钠的物理性质。 14. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　） A．K+　　Na+　　OH﹣　　SO42﹣ B．Mg2+　　SO42﹣　　NH4+　　Cl﹣ C．K+　　Na+　　HCO3﹣　　Cl﹣ D．K+　　  Na+　　  NO3﹣　　CO32﹣ 参考答案： B 【考点】离子共存问题． 【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A不选； B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选； C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选； D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选； 故选B． 15. 溶于水后溶液呈碱性的物质是 A. NO2      B．HCl       C．SO2         D．Na2O2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ( 6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法： 方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况 方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 回答下列问题： （1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案          ，原因是          。 （2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因              。 （3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？            参考答案： （1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显  （2分） （2）未除去镁表面的氧化膜  （2分） （3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。  （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。 某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。 参考答案： 2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O c = 2 m/5V×126.0×10 MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。 18. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。 （1）B位于周期表中的第二周期第       族。 （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是           （填化学式） （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。 （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。 （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 参考答案： （1）IVA（1分）   （2）H2O2（2分）    （3）（2分） （4）2 H2O22H2O＋O2↑（2分） （5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分） 19. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：      回答下列问题： （1）写出N2的一种用途                。 （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示） 答：氧化性                                      。 还原性                                        。 （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。 （4）实验室制取物质B的化学方程式为                             。 （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                             。 （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                        。   参考答案：