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2021-2022学年山东省临沂市平邑县实验中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CH3COONa
参考答案:
A
略
2. 有关煤的下列叙述中,不正确的是
A.煤是由有机物组成的复杂混合物
B.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
C.煤的干馏属于化学变化
D.通过煤的干馏,可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品
参考答案:
A
3.
将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是
A.一定有甲烷 B.一定有乙烯
C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷
参考答案:
AD
4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.电池正极的反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用
参考答案:
B
【考点】化学电源新型电池.
【专题】电化学专题.
【分析】根据电极反应式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知电池工作时,负极材料是Zn,发生氧化反应生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2,正极材料为MnO2,发生还原反应,电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣,电子从负极沿导线流向正极.
【解答】解:A.根据电池反应式知,锌失电子发生氧化反应,则锌作负极,故A错误;
B.二氧化锰作正极,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),故B正确;
C.放电时,电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰,故C错误;
D.该反应中,锰元素得电子作氧化剂,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查原电池的组成和工作原理,题目难度不大,本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写.
5. 下列叙述错误的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和
Na2CO3溶液除去
参考答案:
A
6. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法正确的是 ( )
A.该化合物属于芳香烃;
B.分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
C.它的部分同分异构体能发生银镜反应;
D.1 mol 该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
参考答案:
BC
略
7. 由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时,需要经过的反应为( )
A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代
C.取代—加成—消去 D.取代—消去—加成
参考答案:
B
8. 氯霉素主要成分的结构简式如图,下列有关该化合物的说法不正确的是: ( )
A.属于芳香族化合物
B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应
D.能发生催化氧化
参考答案:
C
试题分析:A.分子中含有苯环,属于芳香族化合物,A正确;B.分子中含有肽键,能发生水解反应,B正确;C.分子中含有羟基,能发生消去反应,C错误;D.分子中含有羟基,能发生催化氧化,D正确,故答案C。
9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )
A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案:
A
略
10. 下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入NaOH溶液 D. 将水加热到100℃,使pH=6
参考答案:
B
略
11. 在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子称为“手性碳原子”凡是只有一个手性碳原子物质一定具有光学活性,物质
|
CH3COOCH2—CH—CH2—CHO有光学活性,发生下列反应后无光学活性的是( )
CH2OH
A、与新制的Cu(OH)2作用 B、与甲酸发生酯化反应
C、与NaOH水溶液共热 D、在催化剂存在下与H2加成
参考答案:
C
略
12. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
A.常温下NaNO2溶液的pH大于7
B.常温下0.1 molNHO2溶液的pH=2.1
C.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
D.常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
参考答案:
C
【Ks5u解析】 做导电实验来证明HNO2是弱电解质必须做对比实验,例如用同浓度的盐酸和HNO2作导电实验,HNO2连接的灯泡较盐酸连接的灯泡暗才能说明HNO2是弱电解质,错误;选C。
13. 下列四幅实验装置图,其中完全正确的是
参考答案:
B
略
14. 下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥使用不当 ③海上油轮石油泄漏 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A只有①③ B只有①④ C只有②④ D①②③④
参考答案:
D
15. 按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是( )
A.Fe B.Mg C.P D.Cr
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃ /]
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________;目的是____________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________,目的是_____________________________;
(3)烧杯B的作用是___________________________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。
参考答案:
(1)
(2)试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分
(3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油(只写一个)
(4)方法一:将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管C中的液体,若有气体产生,则说明试管C中含有产物乙酸。
方法二:把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体,点在pH试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确定溶液的pH,进而说明是否有乙酸生成(答案合理均正确)。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.
在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物。下式中R代表烃基,副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
参考答案:
18. 化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②
③化合物F为酚类,其苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的名称为_______ __。(2)D的结构简式为_________。
(3)E的分子式为___________。(4)F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。
(5)I的结构简式为__________。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,任意写出其中1种有机物的结构简式______。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式______。
参考答案:
(1)2甲基2氯丙烷(叔丁基氯)
(2)
(3)C4H8O2 (4) 取代反应
(5)
(6) 略
19. (6分)使用价电子对互斥理论,推测下列分子构型,并画出示意图。
ICl2- ICl4- IF3 IF5
参考答案:
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