2021-2022学年山西省忻州市原平新原乡中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年山西省忻州市原平新原乡中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为 A．1:1:1          B．1:2:3          C．3:4:3        D． 3:2:1 参考答案： C 略 2. 下列措施不能增大化学反应速率的是（   ） A. 升高温度          B. 降低温度 C. 提高反应物浓度    D. 使用合适的催化剂 参考答案： B 考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。 3. 常温常压下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会和水发生反应）下列叙述正确的是 A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强 B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量 C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色 D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子 参考答案： C A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误。B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误。C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确。D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误。正确答案为C。 4. 下列说法正确的是 A. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 B. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 C. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小 D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 参考答案： A     略 5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （   ） A．胶体粒子直径在1－100nm之间        B．胶体外观均匀 C．胶体不能通过滤纸                   D．光束通过胶体时有丁达尔效应 参考答案： A 【Ks5u解析】根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，选A。 6. 下列说法不正确的是（   ）。 A、温度升高，正逆反应速率都增大。 B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C、可逆反应只是代表少数反应。 D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。 参考答案： C 略 7. ．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有 旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（  ） A．酒精溶解于水                        B．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 C．氯化钠受热熔化                            D．冰融化 参考答案： B 略 8. 对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是   A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2   B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2   C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3   D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2 参考答案： A 略 9. 下列属于取代反应的是 A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水 C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应 D．乙烯生成聚乙烯 参考答案： AC 略 10. 下列化学用语的表示中，正确的是 A．氢负离子（H-）结构示意图       B．HF的电子式 C．氮气的结构式：         了解到      D．NH3的电子式 参考答案： A 略 11. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（     ） A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 参考答案： B A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘；B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这种变化属于焰色反应，与核外电子在不同能级之间的跃迁有关；C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的气态氢化物，其组成和结构相似，其相对分子质量随着其核电荷的增大而增大，故其分子间作用力的增大，其沸点依次升高；D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃，说明F的非金属性强于Cl。综上所述，本题选B。 12. 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（　　） A．铜片为电池的负极 B．SO42﹣向负极移动 C．电子从铜片流向锌片 D．铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答． 【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误； B．原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42﹣移向负极，故B正确； C．原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误； D．铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D错误； 故选B． 13. 某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是(　　) A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 参考答案： D 解析：因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正确。 14. 有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A. 20.40 g    B. 28.60 g    C. 24.04g    D. 无法计算 参考答案： C 混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为×58.5g/mol=24.04g。答案选C。 15. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　） A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                              。 （2）收集氨气应使用            法，要得到干燥的氨气可选用        做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                   。该实验利用了氨气 的                         性质。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法                               。 参考答案： （1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2）向下排空气法；碱石灰   （3）打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中； 极易溶于水 （4）打开止水夹，用热毛巾敷住圆底烧瓶底部 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　(填仪器名称). (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有　　　　　(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________ A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶 E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视 参考答案：     (1)AC（2分）　  烧杯、玻璃棒（2分）　       (2)AD（2分） (3)2.0（2分）     (4)13.6（2分）　  BC（2分） 18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色 ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。 ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 根据上述实验事实确定并回答： （1）在溶液中，肯定存在的离子有          （2）肯定不存在的离子有        。 （3）可能存在的离子有                           。 参考答案： 19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。 （1）B位于周期表中的第二周期第       族。 （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是           （填化学式） （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。 （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。 （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 参考答案： （1）IVA（1分）   （2）H2O2（2分）