2021-2022学年上海崇明县城东中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年上海崇明县城东中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)  pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤        D．全部 参考答案： D 2. 下列反应的离子方程式正确的是（   ） A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH—+H+==H2O C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3++3OH—==Al（OH）3↓ 参考答案： C 略 3. 下列化学方程式的书写正确并且属于氧化还原反应的是                                A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑　　　　　       B．2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu  C．Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O　　         D．Na＋H2O＝NaOH＋H2 参考答案： A 4. 将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是  （　　）   A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)    C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案： A 略 5. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A、Z2Y          B、X2Y2      C、Z2Y2          D、ZYX 参考答案： B 略 6. 下列说法不正确的是                                                                  A、合金中肯定含有金属元素             B、合金中可能含有非金属元素 C、合金中只含有两种元素               D、合金的熔点一般比各组分金属的低 参考答案： C 7. 下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是   组别 c(HCl/mol/L) 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A. 4-3-2-1         B. 1-2-3-4        C. 3-4-2-1        D. 1-2-4-3 参考答案： C 8. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10%                                       B.20 mol和20% C.20 mol和40%                                       D.20 mol和80% 参考答案： B 略 9. 化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（    ） A．物质的量         B．分子个数           C．原子个数         D．物质质量 参考答案： A 略 10. 已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A.NA＝6.02 ×1023                       B. NA个H2O质量是18g/mol C.2g     中质子数和中子数都是NA   D．1mol   中有碳碳双键4NA 参考答案： C 略 11. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A. 硫酸       纯碱        硫酸钙 B. 氢氯酸     烧碱        硫酸亚铁 C. 碳酸       乙醇        烧碱 D. 磷酸       熟石灰      苛性钠 参考答案： B 略 12. 根据右图，下列热化学方程式书写正确的是                                  A.CO+H2O====CO2+H2 ΔH＝-41 kJ·mol-1 B.CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g） ΔH＝41 kJ·mol-1 C.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g） ΔH＝+ 41 kJ·mol-1 D.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g） ΔH＝-41 kJ·mol-1 参考答案： C 13. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。下列做法属于“绿色销毁”的是     A．泼上汽油焚烧  B．倾倒于长江中   C．深埋于土壤中   D．碾压粉碎后回收再利用 参考答案： D 略 14. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是(　　) A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe B．放电时，正极反应是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2 C．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O D．充电时，阳极附近pH增大 参考答案： A 略 15. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A  碘和碘化钠                       B  金刚石和重晶石（BaSO4） C  干冰和二氧化硅                       D  冰醋酸和硬脂酸甘油酯 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ 【滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数    ▲     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察      ▲     （填字母序号）。 A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由    ▲    色变成    ▲    色。 （2）滴定结果如下表所示：   若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为     ▲      。 参考答案： （1）① 偏高   ② 无影响    ③ B ④ 无  粉红（或浅红）    （2）18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mol （1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ； （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是： (填字母序号) 。 a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度 c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强 (3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝                。 ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)． a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 ① A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。 ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数  K=            。 参考答案： ） （1）             （2）d （3）① 0.1mol·L-1·min-1       ②cd    （4）①大于   ② 1 18. 将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应： ①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为 8mol，回答下列问题： (1)预测反应①是                 反应（填“放热”“吸热”）。 (2)反应①的平衡常数是                       (3) 反应②的转化率                          (4)两分钟内氨气的平均速率是                        参考答案： （每空2分）(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min) 19. 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。 参考答案： C3H6     结构式（略） 略