2021-2022学年云南省曲靖市宣威市榕城镇第三中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年云南省曲靖市宣威市榕城镇第三中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦   B．③⑤⑧  C．③⑦⑧  D．③④⑥⑦⑧ 参考答案： C 2. 生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是 A. 餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭 B. 烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒 C. 自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒 D. 用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 参考答案： B 【详解】A. 酒精是可燃性液体，餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭，A正确； B. CO不溶于水，烤炭火时在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒，B错误； C. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒，C正确； D. “84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，因此用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒，D正确； 答案选B。 3. 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 A. 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 B. Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 C. 减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 D. 严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 参考答案： B 4. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁高          B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．熔点比钢高            D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 参考答案： A 略 5. 关于氧化还原反应的说法，正确的是 A. 物质得到的电子数越多，其氧化性越强 B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C. 某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化 D. 置换反应一定属于氧化还原反应 参考答案： D A. 氧化性与得到电子的多少无关,而与得到电子的难易有关,故A错误; B.含元素化合价升高的物质为还原剂,失去电子被氧化,发生氧化反应,故B错误; C.元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→Cl2,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态,可发生氧化反应,也可能是还原反应,故C错误; D.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,所以D选项是正确的; 答案选D. 6. 下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是(   ) A. v(A) = 0.3 mol/(L·s) B. v(B) = 0.5 mol/(L·s) C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.2 mol/(L·s) 参考答案： A 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.3； B. =0.25； C. v(C) = 0.4 mol/(L·min)= 0.0067 mol/(L·s)，=0.0067； D. =0.2； 显然A中比值最大，反应速率最快， 答案选A。 【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。   7. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8             B．n＋18           C．n＋20 D．n＋32 参考答案： C 8. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（  ） A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 参考答案： D 试题分析：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。 9. 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（    ） A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3 参考答案： A A. NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B. Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C. HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D. KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。   10. 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（  ） A、W/27V       B、W/54V     C、W/18V      D、W/9V 参考答案： C 略 11. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是            （    ） A．FeCl2 B．Fe（OH）3           C．CuCl2       D．H2SiO3 参考答案： D 略 12. 一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下: 反应Ⅰ:CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢) 反应Ⅱ:CH3I+HI→CH4+I2(快) 下列有关该反应的叙述正确的是    (　　) A. 反应速率与I2的浓度有关    B. HI在反应Ⅰ中是氧化产物 C. 反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1    D. 乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ 参考答案： A 试题分析：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，错误。 13. 下列叙述中，正确的是                                          A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同     B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布     C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素     D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 参考答案： C 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃溃疡 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Al（OH）3胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有   A．A     B．B     C．C      D．D 参考答案： D 考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：A．小苏打能够治疗胃酸过多； B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性； C．高压钠灯制备是利用钠的焰色为黄色； D．明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒． 解答：解：A．小苏打能够治疗胃酸过多，不能够治疗胃溃疡，故A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误； C．金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误； D．明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查元素化合物知识，熟悉碳酸钠、过氧化钠、钠、明矾的性质是解题关键，注意焰色反应为物理性质，题目难度不大． 15. 从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是(　　) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6’)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水。 ①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na2CO3溶液  ④加入稍过量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生 （1）正确的操作顺序是                              ； （2）步骤③的目的是                                           ； （3）实验室检验SO42—的方法为                                        。                                                                                                                                                                   参考答案： (1)         ②④③①⑤    (2)除去 （3）用盐酸酸化，再加氯化钡液 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）每空一分 A     B       C D E F   G   H       I                                                                                                                                   （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。 （A）a （B）b （C）c （D）d （2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是              （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学