2021年四川省眉山市秦家中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年四川省眉山市秦家中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（　　） A．CaCl2溶液   B．澄清石灰水   C．漂白粉溶液  D．饱和碳酸钠溶液   参考答案： D 考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题． 分析：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应； B．将过量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氢钙； C．碳酸酸性大于次氯酸，小于盐酸； D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3． 解答：解：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故A错误； B．将过量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，无浑浊出现，故B错误； C．二氧化碳和氯化钙不反应，与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸氢钙，无浑浊出现，故C错误； D．因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D正确， 故选D． 点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大．要注意基础知识的掌握． 2. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是        ①2H2S+SO2＝3S+2H2O ；               1 ：2        ②6HNO3（浓）+S＝H2SO4+6NO2+2H2O ；   1 ：6 ③Fe +4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+2H2O；     1 ：1           ④2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH+O2；         1 ：1 A．只有①正确                B．只有③                C．只有①和④        D．①②③④都正确 参考答案： D 略 3. 25℃时，水中存在电离平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0。下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 参考答案： B 略 4. 现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是 A．25mL          B．5mL            C．30mL           D．100mL 参考答案： C 5. 下列说法中不正确的是                             （    ）        A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体        B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键        C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质        D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 参考答案： B 略 6. 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是 A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热 B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒 C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl D. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作 参考答案： A 解析：A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热，正确；B.温度计不能用于搅拌，错误；C. 天平是粗量器，只能称量得到小数点后一位的固体，错误；D. KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中进行盛装，错误。 【思路点拨】本题考查了蒸发皿和烧杯的使用，中和热测定中仪器的使用，实验托盘天平的使用，碱式滴定管和酸式滴定管的使用，难度不大。 7. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是                                                             A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 参考答案： A 8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（） A.  0.15mol·L－1    B.  0.2mol·L－1     C . 0.3mol·L－1    D.  0.4mol·L－1 参考答案： 答案：C 9. 下列相关实验不能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B. 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性 D. 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液 探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响 参考答案： C 略 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液 B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 参考答案： C 略 11. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是                                  A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处     B．少量金属钠保存在煤油中     C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 参考答案： A 略 12. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 参考答案： C 略 13. 下列离子方程式正确的是（    ） A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2====O2↑+4OH- B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-====H2O D.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O 参考答案： B 14. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是    A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水        B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯        D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 参考答案： B 略 15. 某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)  B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ） A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动 B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加 D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 参考答案： 答案：AC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示： 回答下列问题：   （1）锰元素位于元素周期中第        周期         族。    （2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为                                                                             （3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是得要的锰化合物         MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。         方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑         方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3         ①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式                             。 ②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是：                                                                  。 ③KmnO4粉末在低温下与浓H2SO4作用，可生成油状液体，它在0℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为                                 。 参考答案： 答案：（1）四  VIIB  （2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O = MnCO3↓+(NH4)2SO4            （3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O             方法一可使K2MnO4完全转变成KMnO4，副产品KOH收回后可用于MnO2的碱熔氧化； 得到的KMnO4较纯净。Mn2O7 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出G官能团的名称             。 （2）反应②的反应类型为：             ；发生反应④的条件为加入                 。 反应步骤③与④不能对换，其理由是                                   。 （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：                             。 （4）写出反应⑤的化学方程式：                                        。 （5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式        ，       ；(任写两种)