2021-2022学年贵州省遵义市仁怀第四中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年贵州省遵义市仁怀第四中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列是有关实验的叙述中，合理的是（） ①用pH试纸测得氯水的pH为2              ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体        ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净        ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液        ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体     ⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度     A．①②④                   B．②③⑥               C．②④⑥               D．②③④⑤⑥ 参考答案： 答案：C 2. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　)。 A．原子半径：Y>Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 参考答案： D 略 3. 下列分类或归类正确的是： ①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质    ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体     ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ①②③⑤      B.③④⑤       C. ②④⑤        D.③④ 参考答案： D 解析：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误； ②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误； ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确； ④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误； 故答案选D 4. 在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是                                    （    ）        A．溶液褪色，无沉淀生成                   B．溶液不褪色，无沉淀生成        C．溶液褪色，有沉淀生成                   D．溶液不褪色，有沉淀生成 参考答案： D 略 5. 下列叙述错误的是（　　） A．NH4Cl溶液可用于去除铁锈 B．用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg（OH）2和CaCO3） C．将直径为10﹣9～10﹣7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象 D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→… 参考答案： B 考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． . 专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题． 分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水； B．硫酸钙是微溶物； C．胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间； D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，从而得到碘单质． 解答：解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH4Cl溶液可用于去除铁锈，故A正确； B．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故B错误； C．胶体的微粒直径在1﹣100nm直径，颗粒的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故C正确； D．实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可，题目难度不大． 6. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液 中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如 图所示，则下列有关说法不正确的是 （说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）     A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+ C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol D．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在 参考答案： C 略 7. 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是        A．K+、Na+、HCO3-、NO3-                  B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-        C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-             D．Ag+、K+、NO3-、Na+ 参考答案： B 略 8. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为 A. 2   B. 3   C.   4D. 5 参考答案： D 略 9. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（  ） A.1:2:3    B.6:3:2 C.3:1:1   D.1:1:1   参考答案： C 略 10. 下列说法错误的是（　　） A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率 B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C．研发易降解塑料，防止白色污染 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 参考答案： B 【考点】"三废"处理与环境保护． 【专题】化学应用． 【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答； B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定； C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答； D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面． 【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确； B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误； C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确； D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确； 故选B． 【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用． 11. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是(　　)。 A．Al  B．Al(OH)3 C．AlCl3  D．Al2O3 参考答案： A 略 12. 下列有关有机物的说法错误的是                                                                                    （    ）          A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料          B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应          C．只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸          D．苯分子中所有的原子都在同一平面上 参考答案： 略 13. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　） A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣ B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c （Cl﹣）﹣1：1：3 D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣） 参考答案： C 【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应． 【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题． 【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣， A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确； B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确； C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误； D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确． 故选C． 【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会． 　 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式：         D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 参考答案： B 试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误 15. 下列说法中不正确的是（    ） A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 B．结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇 C．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种 D．某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应 参考答案：