2021-2022学年江西省萍乡市城厢中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年江西省萍乡市城厢中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下述实验中不能达到预期实现目的的是                                                               （    ） 参考答案： A 略 2. 背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念，下列相应说法不正确的是（    ） A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠 B．AgI和干冰都可用于人工降雨 C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一 参考答案： 答案：A 3. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有 A．6个　　　B．5个　　　　C．4个　　　　 D．3个 参考答案： A 略 4. 下列说法中，不正确的是   A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键   B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应   C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯   D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 参考答案： D 略 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）   A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 参考答案： C 略 6. 下列离子方程式正确的是（　　） A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH ﹣═H2O C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．氧化物应保留化学式； B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式； C．电荷不守恒； D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵． 【解答】解：A．过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+OH ﹣═H2O+CO32﹣，故B错误； C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误； D．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确； 故选：D． 7. （2005·江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2mol C                  B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C.1molB和1molC           D.2molA、3molB和3molC 参考答案： AB 本题主要考查有关化学平衡的相关问题。 由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。   8. 将15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 A.  3            B.   4             C. 2               D. 1 参考答案： A 略 9. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是  （    ）        A．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子        B．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀        C．该混盐的水溶液呈碱性        D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4 参考答案： A 略 10. 近年来，中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：则下列有关说法正确的是() A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N B．在一定条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 C．金丝桃素能在NaOH溶液中加热得到两种芳香族化合物 D．1mol金丝桃素最多能与4mol H2发生加成反应 参考答案： 答案;B 11. 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：   实验 现象 结论 A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 参考答案： A 略 12. 下列说法正确的是 A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液 B．用托盘天平称量50.56gKCl C．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中 D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化 参考答案： A 13. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是    （    ）        A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物        B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液        C．分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3        D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物 参考答案： 答案：C 14. 下列离子方程式错误的是 A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－ + 2H2O  H2CO3 + 2OH－ B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O    2H2↑+ O2↑ C．“银镜反应”： RCHO + 2Ag(NH3)2＋ +2 OH―        2Ag + RCOO― + NH4+ + 3NH3 + H2O D．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应： 2Cr2O72－ + 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 参考答案： AB 略 15. 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是 A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-) 参考答案： C   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中肯定存在的离子是                                  ， 肯定不存在的离子是_                                  。 （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。 （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式          ①  H++OH-=H2O       ②                                          ③                                      ④  HCO3-+H+=H2O+CO2 ⑤                                    参考答案： ( 8分，前两个每空2分，后4个空每空1分)  (1)OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；   NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+； (2)有Cl-。 (3) AlO2- + H++H2O = Al(OH) 3 ↓  CO32-+H+=HCO3-    Al(OH) 3 +3H+=3H2O+Al3+ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。 请回答： (1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。 (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。 (3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式                             。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。 (4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：   ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是                         ；   ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：                      。 参考答案： （1）         （2）NH3·H2O NH4+ + OH- （3）N