2021-2022学年河南省周口市鹿邑县第二高级中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省周口市鹿邑县第二高级中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2008·四川卷）下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 参考答案： D  离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。 2. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷       B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金 C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷      D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S   参考答案： A 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 参考答案： A 略 4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是              A．纯碱溶液去油污                            B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀  D．浓的硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 5. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(   ) ①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2  ③一定不含NH3、Cl2　 ④可能含有Cl2、CO2 A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③ 参考答案： 【知识点】常见气体的检验方法J2  J3 【答案解析】A   解析：根据气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，得到气体中一定含有HBr，由于NH3、Cl2与HBr反应，X中一定不含NH3、Cl2，将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有HBr不能确定CO2是否存在。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了常见气体的检验方法，易错点是气体中是否含CO2的判断。 6. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极 B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋ C. Pt 2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 参考答案： D 放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4 H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。 点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。 7. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是         （    ） A．具有吸水性，可做干燥剂   B．可用作氧化剂 C．其钡盐难溶于水 D．能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金 参考答案： B 略 8. 下列有关化学实验不能达到目的的是 A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气 参考答案： B 略 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　） A．氧化镁用作耐火材料 B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 参考答案： B 解：A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确； B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误； C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确； D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确； 故选B． 10. 可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是(    )     A．化学方程式系数m+n = r＋q         B．使用催化剂，D的物质的量分数增加     C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动             D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 参考答案： 【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2  G3 【答案解析】C   解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= r＋q，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2＞T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。 11. 下列说法正确的是         (      )    A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C.阿伏加德罗常数是6.02×1023   D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属 参考答案： A 略 12. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　） A．     B． C．     D． 参考答案： C 解：A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误； B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误； C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确； D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误； 故选C． 13. 下列叙述正确的是   A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×10个原子   B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。   C．常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1   D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 参考答案： A 14. 已知酸性：COOH>H2CO3>  OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将   转变为 的最佳方法是（    ）        A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液        B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液        C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04        D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02 参考答案： D 略 15. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习： 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同 （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气； （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2； （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。 2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑  2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。 【提出猜想】 猜想一：Fe元素只显+2价； 猜想二：Fe元素只显______价； 猜想三：Fe元素_________。 【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。 【实验现象】实验①                ；实验②                 。 【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                       。 【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）   实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…… （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是                             。 （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是        。 a．气体中只有NO2                  b．气体是O2、NO2的混合物 c．支持燃烧的气