2021-2022学年广西壮族自治区南宁市北部湾美术中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区南宁市北部湾美术中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(　　) ①PVC塑料属于高分子材料　②加入的有机助剂有毒　③含氯的化合物不一定有毒　④在高温下会分解出有害物质 A．①②　　　B．③④　　　C．②④　　　D．①③ 参考答案： C 解析　高分子材料不一定有毒，如聚乙烯无毒；含氯的化合物不一定有毒，如食盐，这两个事实都不能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”这一假设；若加入的有机助剂有毒或在高温下会分解出有害物质，能使PVC保鲜膜具有一定的毒性，对人体健康带来危害。 2. 用系统命名法对有机物，                       命名正确的是（ ）   A.2.3—二甲基丁烷  B. 二甲基丁烷  C. 2.3—甲基丁烷  D. 己烷   参考答案： A 略 3. 下列叙述正确的是             (    ) A．250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同 C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量一定相同 D．标准状况下，体积是22.4升的任何物质，其物质的量都是1摩尔 参考答案： B 略 4. 如图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等    B. 气体密度相等 C. 气体质量相等    D. 摩尔质量相等 参考答案： A 同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等； 5. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C                B．A>C>B C．B>A>C                D．B>C>A 参考答案： C 略 6. 对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的质量不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 参考答案： C 【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误； C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。 故选C。 【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。   7. 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（      ）   A．84.7 ％      B．72.6 ％    C．12.1 ％     D．6.05 ％ 参考答案： C 略 8. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的（      ） A.利用太阳能制氢                B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动   D.推广使用煤液化技术 参考答案： D 略 9. 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是        A． KOH溶液与AlCl3溶液 B． MgCl2溶液与氨水 C ．NaAlO2溶液与盐酸 D． Na2CO3溶液与盐酸 参考答案： B 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g   C.  2.4g Mg2+所含的电子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为NA 参考答案： BD 略 11. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）。 A． Cl-→Cl2             B． Fe3+→Fe2+    C． CuO→Cu          D． H2SO4→BaSO4 参考答案： A 略 12. 下列化学实验事实及其解释不正确的是（  ） A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应 参考答案： A 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是   （      ） A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH- NH3↑+H2O B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 参考答案： D 略 14. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　) A.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、NO         B.K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO C.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO        D.Na＋、Cl－、Fe2＋、SO 参考答案： B 略 15. ．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是  (   )  A．蒸发            B．蒸馏              C．过滤           D．萃取 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题： (1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应) ①各装置连接顺序为A→___________;A 装置中发生反应的离子方程式为___________。 ②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。 (2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。 (3)设计简单实验证明： ①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。 ②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。 参考答案： (1) ①C→E→B→D   MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O    ②防止ICl挥发   吸收未反应的氯气，防止污染空气   (2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O    (3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝    在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色 分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。 ②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气； （2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O； （3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强； ②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。 点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：   共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol－1) 436 945 391 （1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应； （2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。 若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________； （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；    A．Q1＞Q2    B．Q1＜Q2    C．Q1＝Q2 如此选择的理由：___________________________________________。 参考答案： （1）　放热 　 （2）　93KJ　  （3）   A     ，   反应是可逆反应，不能完全进行    。 18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固 体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式C__________G__________。 写出反应①的化学方程式________________________________ 。 反应②的离子方程式_____________________________。 (3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。 (4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中