2021年湖南省娄底市海龙中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年湖南省娄底市海龙中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ C. 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 参考答案： B A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A错误；B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；C. 向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，C错误；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D错误，答案选B。 2. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是            (　 　) A．锌 B．铁 C． 镁 D．铝 参考答案： D 略 3. 下列物质属于离子化合物的是                                                  A．C60             B．HCl             C． C6H6          D．CaCI2 参考答案： D 略 4. 下列关于Cl2的说法中，不正确的是（　　） A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．Cl2能使湿润的红色布条褪色 C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2 D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2 参考答案： C 【考点】氯气的化学性质． 【分析】A．氯气是黄绿色有毒气体； B．次氯酸有漂白性； C．氯气能将变价金属氧化为最高价态； D．二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取Cl2． 【解答】解：A．氯气是黄绿色有毒的气体，有刺激性气味，故A正确； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确； C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．实验室用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了氯气的性质及制取，知道氯气的实验室制法、氯气的氧化性等知识点，注意：氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，为易错点． 5. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A．Zn | H2SO4(稀) | C                        B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl4 | Cu                            D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 参考答案： A 6. 某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是 A．1H216O        B．1H218O        C．2H216O        D．2H218O 参考答案： B 略 7. 在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是(         )   A. 加入少量的CuSO4溶液   B. 将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸   C. 将镁粉改为镁条   D. 加热 参考答案： D 8. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是(　　) A．CuCl2     B．  AlCl3     C．FeCl3    D．FeCl2 参考答案： B 略 9. 下列物质分类的正确组合是（　　） 分类 组合 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 乙二酸 纯碱 氧化铝 二氧化碳 B 盐酸 石炭酸 小苏打 氧化镁 二氧化氮 C H2O2 硬脂酸 苏打 过氧化钠 二氧化硫 D 五水硫酸铜 油酸 碱式碳酸铜 氧化钠 三氧化硫 A．A B．B C．C D．D 参考答案： D 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．  分析：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水； B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物； C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物； D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物． 解答：解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误； C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误； D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握． 10. 下列排列顺序不正确的是（　　） A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al 参考答案： C 解：A元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确； B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：Na＞S，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以S＞O，即原子半径：Na＞S＞O，故B正确； C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强， 所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误； D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正确． 故选C． 11. 下列说法正确的是（） A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在σ键 C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6 D．共价键键长越短，键能一定越大 参考答案： B 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况． 分析：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型； B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成； C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等． 解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误； B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确； C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握． 12. 下列说法不正确的是 A．二氧化硅可用于制光导纤维 B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C．金属铝既能溶于酸又能溶于碱 D．从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化 参考答案： C 略 13. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（    ） ①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ A. ①②③    B. ③④⑤    C. ④⑤⑥    D. ②③④ 参考答案： B 分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。 详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误； ②H+向正极移动，②错误； ③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确； ④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确； ⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确； ⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误； 答案选B。 14. 下列叙述正确的是（     ）                                             A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶2 参考答案： A 略 15. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是 A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　 　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－          D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①指出该反应中在反应中HCl (浓) 所表现出的化学性质_____________、___________。 ②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。 A.品红都褪色                         B.品红都不褪色 C.试管B 中品红褪色D 中不褪色        D.试管D 中品红