2021年湖北省恩施市椿木营乡民族中学高二化学月考试卷含解析

2021年湖北省恩施市椿木营乡民族中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(     ) 选项 离子或分子 要求 A K＋、SO42－、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(SO42－) B Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－ 溶液pH＝1 C NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH 滴加NaOH溶液马上有气泡产生 D Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 滴加氨水立即有沉淀产生 参考答案： D 略 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：       B．HClO的电子式： C．K2O的电子式： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO 参考答案： C 3. 下列关系正确的是 A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 参考答案： B 略 4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）   A. C + H2O  =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol—1   B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol—1   C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1 D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol—1 参考答案： D 略 5. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　（　　） A．N2、H2和NH3的浓度不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2  C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 参考答案： A 6. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子   参考答案： 略 7. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s） B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g） 参考答案： C 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线． 专题：化学平衡专题． 分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式． 解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误； B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误； C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确； D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物， 当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol， 则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比， 则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算． 8. 下列反应的离子方程式正确的是(   ) A. 碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O B. 氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O 参考答案： C 略 9. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                   （     ） 参考答案： D 略 10. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　） 元素 X Y Z W 原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102K] 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构， B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 参考答案： A 11. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是 A．甲和丙均能被氧化 B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂 C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。 D．反应(2)反应属于取代反应 参考答案： B 略 12.  铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A. 铁棒附近产生OH-                B. 铁棒逐渐被腐蚀   C. 石墨棒上放出Cl2                D. 石墨棒上放出O2 参考答案： B 略 13. 下列高聚物经简单处理可以由线型结构变成体型结构的是(    ) 参考答案： B 14. 下列叙述正确的是 A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的  B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4 C．0.1mol/L NaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7 D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。 参考答案： D 15. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 A．若x=2，则p＞0.5a               B．若x=3，则p＜0.7a C．若x=4，则p= a    D．若x= 5，则p≥a 参考答案： BC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。     图1                                       图2   （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是             。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的            (填“体积’’或“质量’’)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤实验： ①操作I涉及的实验名称有         、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。 ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为             。 （4）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                   。   参考答案：   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？ 参考答案： BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。 18. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 [Co（NH3）5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。 参考答案： 略 19. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2－所占。请据下图回答或计算： （1）       用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置： （2）       写出此晶体的化学组成： （3）       指出晶体的点阵型式、结构基元： （4）       指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2－的配位情况： （5）       计算两种正离子半径值： （6）       Ba2+ 和O2－联合组成哪种型式堆积： 参考答案：