2021年河南省南阳市饶良高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年河南省南阳市饶良高级中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H ＜0，下列研究目的和示意图相符的是                             A B C D 研究 目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示     参考答案： C 略 2. 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章称：人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图。结合以上信息，下列说法正确的是 A．这两种分子均含有4个手性碳原子 B．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种产物互为同系物 C．能够与1mol AND和EST起反应的Br2(aq)最大用量均是3mol D．EST的同分异构体中，有的结构中含有蒽环（） 参考答案： B 略 3. ．下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（     ） A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止 B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热 D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大 参考答案： B 4. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是                            （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A 、（2）（4）（5）   B、（2）（7）    C、（1）（3）（4） D、（5）（6）（7） 参考答案： B 略 5. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A. 铝片和稀硫酸反应                B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应          D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： C 略 6. 下面关于甲醛的几种说法中，正确的是 A．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体 B．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体 C．纯甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本 D．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质        参考答案： B 略 7. 对于反应A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (△H＞0)，下列图象正确的是（    ） 参考答案： B 略 8. 在下列物质：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（    ）。 A、②④⑥     B、①③⑤     C、②③⑥      D、②⑤⑥ 参考答案： D 9. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂 C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂 参考答案： B MnO2在H2O2分解时做催化剂，可以参加化学反应，但是反应前后质量和化学性质保持不变，与MnO2不溶于水性质无关，A错误；CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，B正确；晶体硅能够导电，可以用于制作半导体材料，C错误；Al(OH)3本身不燃烧，分解时吸收热量，可用于做阻燃剂，D错误；正确选项B。 10. 下列说法正确的是(　　) A．在常温下，铝不能与氧气反应  B．钠燃烧时生成氧化钠 C．铁粉与盐酸反应生成氢气  D．铜不能与酸反应 参考答案： C 11. 农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是(　　) A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B.石灰乳使菌体蛋白质水解 C.菌体蛋白质溶解于波尔多液 D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性 参考答案： D 解析：铜盐属于重金属盐,石灰乳呈碱性,均能使蛋白质变性。 12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) B．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液：　c(NaOH) ＜ c(Na2CO3) C．CH3COOH溶液：　c(CH3COO-) ＝ c(H+) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(OH-) ＞ c(H+) 参考答案： AB 略 13. 某工业生产经过以下转化步骤：        下列说法中不正确的是   （   ）                                                A．该过程是一种新的硫酸生产方法    B．该过程中硫酸是催化剂       C．该过程中①、②是加成反应   D．该过程中③、④是水解反应 参考答案： A 略 14. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是 A. 都不易溶于水 B. 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应 C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应 D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应 参考答案： D 苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。 15. 农业上用的杀菌剂波尔多液（硫酸铜和生石灰）,它能防治植物病毒的原因是：（  ）               A、硫酸铜使菌体蛋白质盐析          B、石灰乳使菌体蛋白质水解 C、菌体蛋白质溶解于波尔多液        D、铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性。 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示： （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步 操作可以用____________（填写仪器名称）进行。 （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____     ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式） （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______                     ________。 （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。 （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___ _____、__________。（均填写物质的化学式） 参考答案： （10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分） （2）C6H5ONa  NaHCO3（各1分） （3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （2分） （4）CaCO3  过滤（各1分） （5）NaOH水溶液  CO2（各1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。 参考答案： 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略） 18. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。 （1）关于该反应的下列说法中，正确的是          。(填字母) A．△H>0，△S>0   B．△H>0，△S<0   C．△H<0，△S<0  D．△H<0，△S>0 （2）该反应平衡常数K的表达式为                      。 （3）温度降低，平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为         mol·L－1·min－1。 （5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)      A．升高温度      B．加入催化剂    C．将H2O(g)从体系中分离      D．再充入1molCO2和3molH2    E．充入He(g)，使体系总压强增大 参考答案： （1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD 19. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答： （1）写出反应的化学方程式       ▲       ； （2）b试管中装的液体通常是       ▲        ，实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式         ▲          。 （3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ▲          ； 乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为  ▲   ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为     ▲    ； （4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和      ▲   剂，以此加快反应速率和     ▲     （用化学平衡知识答题）。 参考答案： （1）CH3COOH＋HOCH2CH3           CH3COOCH2CH3＋H2O（2分） （2）饱和Na2CO3溶液（1分）      2CH3COOH+ CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分） （3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5u CH3CO18OCH2CH3（1分）       （2分）（填乙酰基的电子式也给分） （4）吸水（1分）     减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）